Question

【題目】自動充氣氣球因使用方便，無需其它充氣器材而逐漸得以推廣。某化學興趣小組對自動充氣氣球進行了如下探究。

（查閱資料）①自動充氣氣球的結構如圖所示，氣球的充氣原理是：通過擠破液體包，使液體與白色粉末接觸產生二氧化碳氣體，實現氣球自動充氣。

②氯化銀是一種白色沉淀且不溶于稀硝酸。

(1)探究液體包的成分：

取液體包中的少量溶液分別放于兩只于試管中，在其中一只試管中加入鋅粒產生氣泡，另一只試管中滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀，繼續滴加稀硝酸沉淀不溶，則小組同學證明液體包中裝的是________，寫出該液體與鋅粒反應的化學方程式____________。

(2)探究白色粉末成分：

（猜想與假設）甲同學認為是碳酸鈣；乙同學認為是碳酸鈉；丙同學認為是碳酸氫鈉。

（設計并進行實驗）實驗一：完成下表

操作步驟	現象	結論
		甲同學的猜想不正確

實驗二：按下圖的實驗裝置，分別向盛有碳酸氫鈉、碳酸鈉和白色粉末樣品的燒瓶中注入等體積、足量的稀鹽酸，并測量生成二氧化碳的體積，記錄如下表：

實驗編號	錐形瓶內物質		最終得到CO2 體積/mL
	名稱	質量／g
①	碳酸氫鈉	0.8	V1
②	碳酸鈉	0.8	V2
③	白色粉末	a	V1

(3)實驗裝置中植物油的作用是___；表中a= ___；V1____V2(填“>”、“<”或“=”)。

（分析并得出結論）(4)分析上表中數據得出結論：白色粉末的成分是__________，依據是______。

Answer 1

【答案】 鹽酸 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 取少量白色粉末與試管中，加入足量的水溶解 固體完全溶解 使二氧化碳與水隔絕 a=8 V1V2 碳酸氫鈉 等質量的白色粉末與碳酸氫鈉生成的氣體量相同

【解析】(1)探究液體包的成分：取液體包中的少量溶液分別放于兩只于試管中，在其中一只試管中加入鋅粒產生氣泡，另一只試管中滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀，繼續滴加稀硝酸沉淀不溶，則證明液體包中裝的是鹽酸，鹽酸與鋅粒反應產生氫氣，與硝酸銀溶液反應產生不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化銀。液體與鋅粒反應的化學方程式是Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑。(2)探究白色粉末成分：【猜想與假設】甲同學認為是碳酸鈣；乙同學認為是碳酸鈉；丙同學認為是碳酸氫鈉。【設計并進行實驗】實驗一：

操作步驟	現象	結論
取少量白色粉末與試管中，加入足量的水溶解	固體完全溶解	甲同學的猜想不正確，碳酸鈣不溶于水。

實驗二：分別向盛有碳酸氫鈉、碳酸鈉和白色粉末樣品的燒瓶中注入等體積、足量的稀鹽酸，并測量生成二氧化碳的體積。(3)實驗裝置中植物油的作用是使二氧化碳與水隔絕，二氧化碳能溶于水；根據控制變量法，表中a=8；Na2CO3→CO2，NaHCO3→CO2，等質量碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉產生的二氧化碳氣體質量多些，V1＞V2。【分析并得出結論】(4) 白色粉末的成分是碳酸氫鈉，依據是等質量的白色粉末與碳酸氫鈉生成的氣體量相同。