Question

【題目】潔廁靈是常用的陶瓷清洗液，某同學對某品牌潔廁靈的有效成分含量進行探究。向一錐形瓶中加入100 g該品牌的潔廁靈，再加入足量的溶質質量分數為8%的NaHCO3溶液120 g，反應結束后溶液的總質量是215.6 g。試計算下列問題：

（知識卡片）

①潔廁靈有效成分是HCl，潔廁靈中其它成分均不跟NaHCO3反應。

②HCl和NaHCO3反應的化學方程式為HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑

(1) 產生的二氧化碳質量為_________克。

(2) 該品牌潔廁靈中HCl的質量分數是多少？_____(寫出計算過程)

Answer 1

【答案】4.4 3.65%

【解析】

鹽酸和碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，由質量守恒定律可知，反應物的總質量等于生成物的總質量，減少的是生成的氣體或沉淀的質量。

(1) 由質量守恒定律可知，反應物的總質量等于生成物的總質量，減少的是生成的氣體或沉淀的質量，故產生的二氧化碳質量為。

(2) 設100 g該品牌潔廁靈中HCl的質量為x

該品牌潔廁靈中HCl的質量分數為：

答：該品牌潔廁靈中HCl的質量分數為3.65%。