Question

【題目】興趣小組在做完鹽的性質實驗后，發現一瓶碳酸鈉固體可能混入了氯化鈉、硫酸鈉中的一種或兩種。為此，他們取少量該樣品于試管中，加入足量的水，溶解后進行了下列探究。

（實驗驗證）

實驗步驟	現象	結論、分析及化學方程式
（1）滴入過量的稀硝酸，再滴入過量的硝酸鋇溶液。	有氣泡產生，____	說明該固體中沒有硫酸鈉。
（2）再繼續滴入幾滴硝酸銀溶液。	有白色沉淀生成	說明該固體中______。實驗結束所得溶液中一定含有的陽離子是______。

（實驗反思）

（1）步驟（1）中先加入過量的稀硝酸的目的是______,寫出該反應的化學方程式_______。

（2）步驟（1）中為什么不用稀鹽酸______。

（3）寫出步驟（2）的方程式_______。

Answer 1

【答案】未產生白色沉淀 有NaCl H+,Na+,Ba2+ 除盡Na2CO3 以免引進Cl-，干擾對NaCl的檢驗

【解析】

實驗步驟

（1）滴入過量的稀硝酸，稀硝酸與碳酸鈉反應產生二氧化碳氣體，再滴入過量的硝酸鋇溶液。若沒有白色沉淀產生，說明該固體中沒有硫酸鈉。因為硫酸鈉與硝酸鋇能產生硫酸鋇沉淀；

（2）再繼續滴入幾滴硝酸銀溶液。氯化鈉與硝酸銀反應能產生氯化銀白色沉淀，有白色沉淀生成，說明該固體中有氯化鈉。實驗結束所得溶液中一定稀硝酸、硝酸鋇硝酸鈉，其中含有的陽離子是：H+、Na+、Ba2+；

（1）步驟（1）中先加入過量的稀硝酸的目的是：除盡Na2CO3，防止碳酸根與鋇離子反應產生碳酸鋇白色沉淀，干擾實驗現象；稀硝酸與碳酸鈉反應產生硝酸鈉、水和二氧化碳的化學方程式。

（2）步驟（1）中為什么不用稀鹽酸的原因： 若加入稀鹽酸，引進氯離子，干擾對NaCl的檢驗；

（3）步驟（2）氯化鈉與硝酸銀反應產生硝酸鈉和氯化銀白色沉淀的化學方程式：。