Question

【題目】小麗同學在某化工廠參加社會實踐，與技術員一起分析由Na2CO3和NaCl組成的樣品中NaCl的質量分數。現取15g該固體樣品，全部溶于200mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴滴入溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，記錄了如下圖所示的曲線關系。(水的密度為1g/mL，計算結果精確到0.1%)

(1)當Na2CO3與稀鹽酸恰好完全反應時，消耗7.3%的稀鹽酸的質量是 g；

(2)樣品中NaCl的質量分數是多少？

(3)計算Na2CO3與稀鹽酸恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數。

Answer 1

【答案】(1) 100 ；

(2)Na2CO3+ 2HCl ="=" 2NaCl + CO2↑ + H2O

106 117 44

X Y 4.4g

X =" 10.6" g 樣品中NaCl% =" (15g" – 10.6g)/15g =29.3%

(3) Y = 11.7g

溶液中NaCl% =(11.7g+15g–10.6g)/(15g+200g+100g-4.4g)=5.2%

【解析】（1）由圖示可知，加入鹽酸到100g時，氣體不再生成，說明反應已完全；

故答案為：100g；

（2）設樣品中碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，

Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O

106 117 44

x y 4.4g

106: x ="117:" y ="44:" 4.4g

x="10.6" g y=11.7g

樣品中NaCl的質量分數==29.3%

（3）Na2CO3與稀鹽酸恰好完全反應時，所得溶液為氯化鈉溶液，溶質質量為11.7g+15g-10.6g=16.1g，溶液的質量=15g+200g+100g-4.4g=310.6g

溶液中NaCl%=×100%=5.2%．