Question

【題目】崇仁二中化學實驗室廢液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的廢水，若直接排放到下水道不僅造成重金屬污染而且造成浪費。某班的同學，準備運用剛學到的“常見金屬活動性順序表”結合其他有關化學知識對廢水進行處理

設計除去銅離子，回收硫酸亞鐵晶體和銅的實驗方案，討論有關問題：

①水在加入金屬X前需進行過濾，目的是將其中__________性雜質除去。整個實驗過程中多次采取過濾，該操作用到的玻璃儀器有燒杯、______ 和玻璃棒．。

②金屬X是_________，其加入廢水后發(fā)生反應的化學方程式為_____________________；溶液Y是_________，利用其除去銅中雜質，有關反應的化學方程式為______________。

③從濾液中獲取硫酸亞鐵晶體的操作方法是_________________；

Answer 1

【答案】 不溶 漏斗 Fe（或鐵） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 蒸發(fā)結晶

【解析】①在加入金屬X前需進行過濾，目的是將其中不溶性雜質除去。過濾操作用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗 和玻璃棒。②金屬X和混合溶液反應后，所得溶液中溶質只有硫酸亞鐵，所以X是鐵，其加入廢水后，鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，發(fā)生反應的化學方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；不純的銅中含有鐵，溶液Y是稀硫酸，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；③從濾液中獲取硫酸亞鐵晶體的操作方法是蒸發(fā)結晶。