Question

【題目】為了解甲酸的分解產物，實驗小組進行了以下探究：

【查閱資料】甲酸（HCOOH）的熔點為8.6℃，能分解生成兩種物質。

【提出猜想】實驗小組對甲酸的分解產物提出了猜想：

猜想1．H2和CO2；猜想2．CO和H2O。

【設計實驗】20℃時，甲酸的狀態為______；從圖一裝置中選擇合適的裝置______（填序號）對甲酸進行加熱。為了加快分解速率，實驗小組加入了催化劑，反應后將分解產物通入圖二裝置進行實驗。

【實驗預測】若猜想l成立，則D中的實驗現象應為______。

【進行實驗】實驗中觀察到C處瓶內出現大量水珠，F處玻璃管中出現的現象為______，甲酸分解的化學方程式為______。

【交流拓展】資料表明，不同條件下，甲酸的分解產物不同，猜想1和猜想2均能成立。據此小新對甲酸的分解產物又提出新猜想：猜想3．H2O和CO2；猜想4.CO和H2。經討論認為無需進行實驗就能確定猜想3和猜想4都錯誤，理由是______。

Answer 1

【答案】【設計實驗】液態；A；【實驗預測】溶液變紅；【進行實驗】紅色物質變成黑色；HCOOHCO+H2O；

【交流拓展】不符合質量守恒定律（反應前后原子數目不相等）

【解析】【設計實驗】根據甲酸（HCOOH）的熔點為8.6℃可知，20℃時，甲酸的狀態為液態；由于甲酸的狀態為液態，故試管應向上傾斜。故應選擇裝置A；

【實驗預測】若猜想l成立，則產物中含有二氧化碳，又D中是紫色石蕊溶液，故D中的實驗現象應為溶液變紅；

【進行實驗】實驗中觀察到C處瓶內出現大量水珠，說明有水生成，進一步說明猜想2成立。F處玻璃管內氧化銅與氫氣反應，紅色氧化鐵生成黑色的鐵。故F處玻璃管中出現的現象為：紅色物質變成黑色；甲酸分解的化學方程式為HCOOHCO+H2O；

【交流拓展】經討論認為無需進行實驗就能確定猜想3和猜想4都錯誤，理由是：不符合質量守恒定律（反應前后原子數目不相等）。