Question

人體缺鈣易產生“骨質疏松癥”。一體重為60kg的缺鈣病人，每天除從食物中獲取鈣質外，還需要從藥物中補充鈣質0.5g，若醫生確定此人每天至少吃某種鈣片6.25g，且知該鈣片中的有效成分為葡萄糖酸鈣[（C₆H₁₁O₇）2Ca]。試求該鈣片中葡萄糖酸鈣的質量分數為多少？[（C₆H₁₁O₇）2Ca的相對分子質量為430，計算結果保留一位小數]

 

Answer 1

【答案】

86.0%

【解析】試題分析：根據已知條件，每天需從鈣片中得到0.5 g鈣．而這0.5 g鈣完全來自鈣片中的葡萄糖酸鈣。

設：鈣片中葡萄糖酸鈣的質量分數為X

因為：

（1）葡萄糖酸鈣的質量=鈣片的質量×鈣片中葡萄糖酸鈣的質量分數

（2）葡萄糖酸鈣中鈣元素的質量=葡萄糖酸鈣的質量×葡萄糖酸鈣中鈣元素的質量分數

（3）葡萄糖酸鈣中鈣元素的質量分數=×100%

所以能列出：6.25g×X××100%═0.5 g

解得，X═86.0%

答：鈣片中葡萄糖酸鈣的質量分數為86.0%。

考點：物質組成的綜合計算

點評：此題重在練習元素的守恒，與生活實際聯系到一起，做題關鍵是掌握混合物、純凈物、以及物質中某元素的質量分數的公式。