Question

【題目】（5分）物質除雜是化學實驗中經常遇到的問題。

【方法探究】為除去二氧化碳氣體中混有的少量一氧化碳，小明設計了三種方案。

	實驗方案
方案A
方案B
方案C

上述方案中有兩個是合理的，寫出合理方案中任意一個反應的化學方程式 ；

【方法提煉】上述兩種合理方案體現了物質除雜的不同思路：

思路一：將雜質直接轉化為所需物質；

思路二：將所需物質轉化為中間物質，再將中間物質轉化為所需物質。

【方法運用】

運用思路一：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇，先加足量的水溶解，再向溶液中加入適量的

溶液，過濾、蒸發，即得氯化鎂固體。

運用思路二：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇、氯化鈉和硫酸鉀。

步驟①中反應的化學方程式是 ，濾液B中一定含有的溶質是 ；

步驟②中反應的化學方程式是 ，濾液C中一定含有的陰離子是 ；

步驟③中乙溶液是 （填化學式）溶液。

Answer 1

【答案】【方法探究】CO＋CuOCu＋CO2 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O （任寫一個即可）【方法運用】運用思路一：MgSO4（或硫酸鎂）運用思路二：步驟①：BaCl2＋K2SO4＝2KCl＋BaSO4↓濾液B：MgCl2、KCl、NaCl（或氯化鎂、氯化鉀、氯化鈉）步驟②：MgCl2＋2NaOH＝2NaCl＋Mg(OH)2↓或MgCl2＋Ca(OH)2＝CaCl2＋Mg (OH)2↓等 濾液C：OH－、Cl－ 步驟③：HCl

【解析】

試題分析：【方法探究】根據二氧化碳和一氧化碳的性質可知AC方案是合理的，反應的方程式為CO＋CuOCu＋CO2 【方法運用】運用思路一：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇，根據除雜原則，不增、不減、易分離，先加足量的水溶解，再向溶液中加入適量的硫酸鎂溶液，過濾、蒸發，即得氯化鎂固體。運用思路二：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇、氯化鈉和硫酸鉀，步驟①中反應的化學方程式是BaCl2＋K2SO4＝2KCl＋BaSO4↓，濾液B中一定含有的溶質是MgCl2、KCl、NaCl；根據實驗要求步驟②所加的試劑為氫氧化鈉，反應掉鎂離子，故反應的化學方程式是MgCl2＋2NaOH＝2NaCl＋Mg(OH)2↓中一定含有的陰離子是OH－、Cl－步驟③中乙溶液是鹽酸除去過量的氫氧化鈉。