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(2013?金華)如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀模型,“”、“”分別表示不同元素的原子,下列對圖示模型理解正確的是(  )
分析:反應(yīng)物、生成物模型圖可直接得出該物質(zhì)由幾種原子、幾個(gè)原子構(gòu)成,進(jìn)而確定物質(zhì)的結(jié)構(gòu),判斷反應(yīng)的形式.
解答:解:A、由圖示可知該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種生成物是一種,故該反應(yīng)是化合反應(yīng);
B、單質(zhì)的分子由一種原子構(gòu)成,化合物的分子由多種原子構(gòu)成,所以可以看出反應(yīng)物是兩種單質(zhì),而生成物是一種化合物;
C、由反應(yīng)中原子的種類可知該反應(yīng)中共有兩種元素;
D、由反應(yīng)的圖示結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)分子個(gè)數(shù)之比為1:3;
故選A
點(diǎn)評:該題關(guān)鍵是從模型圖中看出各物質(zhì)分子的構(gòu)成,注意解題是要考慮到模型圖中每種分子有幾個(gè)參加反應(yīng),利用反應(yīng)時(shí)的微粒個(gè)數(shù)關(guān)系及結(jié)構(gòu)可很輕松的判斷.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?金華)為區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸,小強(qiáng)同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案:在每組的兩支試管中分別盛放稀鹽酸和稀硫酸;向同組的兩支試管各滴加同種試劑.其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?/div>

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?金華)對知識(shí)的歸納和總結(jié)是學(xué)好科學(xué)的重要方法.在學(xué)習(xí)了堿的性質(zhì)后,小紅同學(xué)總結(jié)了氫氧化鈣的四條化學(xué)性質(zhì)(如圖),即氫氧化鈣與圖中四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng).

(1)為了驗(yàn)證氫氧化鈣與酸堿指示劑反應(yīng),小紅將無色酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中,溶液由無色變成
色,
(2)利用氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)的性質(zhì),可以除去氫氧化鈉溶液中少量的氫氧化鈣雜質(zhì),請寫出該化學(xué)反應(yīng)的方程式
Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?金華)如圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線,下列敘述錯(cuò)誤的是(  )

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2013?金華)工業(yè)燒堿具有較好的殺菌消毒作用且廉價(jià)易得,但工業(yè)燒堿中常含有雜質(zhì)碳酸鈉.某科學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)圍繞工業(yè)燒堿樣品純度測定問題,展開了討論與探究.

【原理思路】利用Na2CO3與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生CO2,通過CO2質(zhì)量的測定,確定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量,從而計(jì)算樣品純度.
【實(shí)驗(yàn)方案】小科同學(xué)根據(jù)以上思路,設(shè)計(jì)了如圖甲的實(shí)驗(yàn)方案(固定裝置省略).裝置中,儀器A的名稱
錐形瓶
錐形瓶

【交流討論】小明認(rèn)為圖甲實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)有缺陷,若按該方案進(jìn)行測定會(huì)導(dǎo)致難以避免的誤差.你認(rèn)為下列哪些因素會(huì)導(dǎo)致難以避免的誤差
②③④
②③④
(填序號(hào)).
①加入的稀硫酸量不足           ②裝置內(nèi)空氣中的CO2沒有排出
③反應(yīng)產(chǎn)生的CO2未被完全吸收    ④干燥管與空氣直接相通
【方案改進(jìn)】為減少誤差,使CO2質(zhì)量的測定更準(zhǔn)確,該小組同學(xué)根據(jù)以上討論,對圖甲方案進(jìn)行改進(jìn),設(shè)計(jì)了如圖乙的實(shí)驗(yàn)方案(固定裝置省略).圖乙B裝置中樣品在與稀硫酸反應(yīng)前和停止反應(yīng)后,都要通過量的空氣,反應(yīng)前通空氣時(shí)a、b、c三個(gè)彈簧夾的控制方法是
關(guān)閉c、打開a、b
關(guān)閉c、打開a、b

【數(shù)據(jù)分析】若撤去圖乙中的C裝置,則測得工業(yè)燒堿的純度將
偏低
偏低
(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
【拓展提高】已知Na2CO3溶液與稀硫酸反應(yīng)先生成NaHCO3,當(dāng)Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為NaHCO3后,生成的NaHCO3能繼續(xù)與稀硫酸反應(yīng)生成CO2.現(xiàn)向樣品中加一定量的稀硫酸,反應(yīng)后產(chǎn)生無色氣體并得到X溶液.請分析推斷反應(yīng)后所得X溶液的溶質(zhì),其所有的可能組成
Na2SO4和H2SO4;Na2SO4;Na2SO4和NaHCO3
Na2SO4和H2SO4;Na2SO4;Na2SO4和NaHCO3

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