Question

【題目】某食鹽樣品中含有少量泥沙、氯化鈣和氯化鎂。以下是除去食鹽樣品中泥沙、氯化鈣和氯化鎂的實(shí)驗(yàn)流程，根據(jù)流程圖回答下列問題:

(1)操作I需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和____________。

(2)試劑A是____________。

(3)加入過(guò)量NaOH溶液的反應(yīng)方程式是____________。

(4)加入過(guò)量試劑B是為了完全除去的離子是____________。

Answer 1

【答案】漏斗 Na2CO3溶液 碳酸根離子和氫氧根離子

【解析】

過(guò)濾能夠除去不溶于水的物質(zhì)；
碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；
氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；
稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。

（1）操作I得到濾液，將不溶于水的雜質(zhì)除去了，所以是過(guò)濾操作，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。
（2）加入過(guò)量NaOH溶液除去了氯化鎂，試劑A用來(lái)除去氯化鈣，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，可用來(lái)除去氯化鈣。
（3）加入過(guò)量NaOH溶液，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應(yīng)方程式：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl。
（4）加入過(guò)量試劑B是稀鹽酸，是為了完全除去過(guò)量氫氧化鈉和碳酸鈉，即除去碳酸根離子和氫氧根離子。
故填：（1）漏斗；（2）Na2CO3溶液；（3）2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；（4）碳酸根離子和氫氧根離子。