Question

（3分）某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉。現稱量11 g該樣品放入燒杯中，然后加入一
定量溶質的質量分數為14.6%的稀鹽酸，至恰好完全反應，去除溶液中的水分，最終得
到12.1g氯化鈉固體。計算：
（1）碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數。（結果精確到0.1%）

Answer 1

(1)10.6g  ;(2) 21.4%

 
試題分析：解：設碳酸鈉的質量為x
Na₂CO₃ + 2HCl  =  2NaCl + H₂O + CO₂ ↑       ………………………（1分）
106      73        117         44

11g － x +  =  12.1 g
x =" 10.6" g                          ………………………（1分）
 
生成二氧化碳的質量為：        ×10.6g  =  4.4g
同理，生成氯化鈉的質量為：11.7g參加反應的鹽酸的質量為： 7.3g
反應后所得溶液中溶質質量分數為： ×100% ≈ 21.4%  …（1分）
答：碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量為10.6g , 反應后所得溶液中溶質的質量分數為21.4%
考點:根據化學方程式的計算、有關溶液的計算