Question

用2000噸含氧化鐵80%的赤鐵礦，可煉出含鐵97%的生鐵多少？（雜質中不含鐵），用一氧化碳還原這些氧化鐵，需用一氧化碳多少？（最后結果精確到0.1）

Answer 1

分析：由赤鐵礦石的質量、氧化鐵的質量分數、生鐵中鐵的質量分數，根據赤鐵礦煉鐵的化學方程式可以列式計算出煉出生鐵的質量、所需一氧化碳的質量．

解答：解：2000噸含氧化鐵80%的赤鐵礦含氧化鐵的質量為2000t×80%=1600t．
設理論上可煉出含鐵97%的生鐵質量為x．
Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂
160    84      112
1600t  y       97%x  

160

112

=

1600t

97%x

    x≈1154.6t

160

84

=

1600t

y

     y=84.0t

答：可煉出含鐵97%的生鐵的質量為1154.6t，需用一氧化碳84.0t．

點評：本題難度不大，考查含雜質物質的化學方程式的計算，注意代入方程式計算的必須是純物質的質量是正確解答此類題的關鍵．