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CuSO4和NaOH反應(yīng)時，分別制成溶液后才混合的原因是


  1. A.
    在溶液中，它們才能發(fā)生反應(yīng)
  2. B.
    制成溶液后，反應(yīng)進(jìn)行得很快
  3. C.
    因為它們都易溶于水
  4. D.
    制成溶液后才能生成不溶性的Cu(OH)2
B
在溶液中，溶質(zhì)分散成單個的分子(或離子)，當(dāng)兩種能反應(yīng)的物質(zhì)的溶液混合后，使得兩種物質(zhì)相互的接觸面要比固體之間的接觸面增大成千上萬倍，使得反應(yīng)速率大大提高．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

33、通過學(xué)習(xí)我們知道，在化學(xué)變化中物質(zhì)發(fā)生了改變，但質(zhì)量是否改變了呢？為此某校甲、乙兩個興趣小組對這個問題進(jìn)行了探究，過程如下：
[提出問題]：參加反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量是否相等
[實驗方案]：甲、乙兩個興趣小組分別設(shè)計了如圖所示的實驗
[進(jìn)行實驗]：如圖所示，甲小組把盛有適量NaOH溶液的小試管放入盛有CuSO4溶液盼燒杯中，乙小組把盛有適量H2O2溶液的小試管放入盛有MnO2的燒杯中；然后將燒杯放到天平上調(diào)至平衡；接著取下燒杯并將其傾斜，使物質(zhì)混合發(fā)生反應(yīng)，待反應(yīng)后再把燒杯放到天平上，觀察天平是否平衡．
[實驗現(xiàn)象]：反應(yīng)后，甲小組的天平指針指向刻度盤的
中間
（填“左邊”、“右邊”或“中間”），乙小組的天平指針指向刻度盤的右邊．
[解釋與結(jié)論]：甲小組的結(jié)論為：
參加反應(yīng)的CuSO4和NaOH總質(zhì)量與生成物Cu（OH）2和Na2SO4的總質(zhì)量相等
，
化學(xué)方程式為CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4．乙小組的指針偏向右邊是因為
生成的氧氣（O2）是氣態(tài)，沒有稱量
．
[反思與與評]：比較兩個小組的實驗設(shè)計，你得到的啟發(fā)是
驗證質(zhì)量守恒定律應(yīng)當(dāng)在密閉體系中進(jìn)行．
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

28、兩種溶液混合，生成了一種沉淀．用酸堿鹽的知識回答下列問題．
（1）若一種溶液是藍(lán)色，另一種無色，生成的藍(lán)色沉淀溶于稀硝酸且無氣體產(chǎn)生，則兩種溶液中的溶質(zhì)可能是
CuSO4
和
NaOH
；
（2）若兩種溶液均為無色，混合加熱后產(chǎn)生一種無色能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則兩種溶液中的溶質(zhì)可能是
NH4Cl
和
NaOH
；
（3）若兩種溶液均為無色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，沉淀可能是
AgCl或BaSO4
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

24、小才等同學(xué)在探究完氫氧化鈉和鹽酸之間能發(fā)生反應(yīng)后，想通過實驗證明CuSO4 和鹽酸以及CuSO4 和NaOH之間能否發(fā)生反應(yīng)，他將CuSO4 溶液與鹽酸混合后，無明顯現(xiàn)象，此時其他同學(xué)通過查閱資料得知易揮發(fā)性酸不能制難揮發(fā)性酸，所以CuSO4 和鹽酸不反生反應(yīng)．但小才還想繼續(xù)使用上述混合后的溶液來探究NaOH和CuSO4 是否發(fā)生反應(yīng)．
【猜想與假設(shè)】硫酸銅能與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)．
設(shè)計與實驗1實驗過程與相應(yīng)的現(xiàn)象如圖所示：

【討論與交流】
（1）實驗證明氫氧化鈉和硫酸銅之間能發(fā)生反應(yīng)的理由是
生成了沉淀
；發(fā)生反應(yīng)的方程式為
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4

（2）氫氧化鈉滴加到
1.5
 mL時恰好完全反應(yīng)；
（3）假設(shè)已知氫氧化鈉溶液與CuSO4 容液之間能夠發(fā)生反應(yīng)．結(jié)合上圖（2）能否證明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，理由
能，因為原溶液中有硫酸銅，滴加氫氧化鈉溶液開始無沉淀而后出現(xiàn)沉淀說明開始時氫氧化鈉物剩余，即被鹽酸反應(yīng)掉了．
（不考慮Cu（OH）2 與鹽酸反應(yīng)）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2004?朝陽區(qū)模擬）將下列各組物質(zhì)加入到水中，能夠生成藍(lán)色沉淀的是（　　）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

用鐵片、銅片、硝酸汞溶液和鹽酸四種物質(zhì)，驗證Fe、Cu、Hg的金屬活動性順序，有如下三種實驗方案（選項中Fe+HCl表示將鐵片加入鹽酸中，F(xiàn)e+Hg（NO3）2表示鐵片加入硝酸汞溶液中，其它有關(guān)文字說明省略）
A．Fe+HCl Cu+HCl Cu+Hg（NO3）2B．Cu+HCl Cu+Hg（NO3）2Fe+Hg（NO3）2Fe+HCl
C．Fe+HCl Cu+Hg（NO3）2Fe+Hg（NO3）2
（1）在88.4克水中加入某膽礬與氫氧化鈉的混合物16.5克．發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，若恰好完全反應(yīng)，生成沉淀4.9克．求：
①反應(yīng)中CuSO4和NaOH的質(zhì)量比；
②此固體混合物中膽礬的質(zhì)量；
③反應(yīng)完成后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）已知金屬鈉和水能發(fā)生下列反應(yīng)：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，現(xiàn)將一定質(zhì)量的金屬鈉放入75.6克水中，反應(yīng)后生成8克氫氧化鈉，計算：
①參加反應(yīng)的水是多少克？
②反應(yīng)后得到的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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