Question

【題目】某實驗小組為探究酸的化學性質，由甲、乙同學設計并完成了下圖所示的實驗。

（1）甲同學實驗中發生反應的化學方程式為_____________；

（資料查閱）CaCl2、NaCl的溶液呈中性，Na2CO3溶液呈_______（填“酸”或“堿”）性。

（實驗探究一）確定甲、乙同學上述實驗后所得溶液中的溶質。

（2）取甲所得溶液少許，加入石蕊試液，溶液顯紅色，甲所得溶液中一定含有的溶質是________（寫化學式）。

（3）取乙所得溶液少許，加入酚酞試液，溶液顯紅色，乙所得溶液中一定含有的溶質是__________（寫化學式）。

（實驗探究二）

（4）甲、乙同學把上述實驗所得溶液倒入同一廢液缸中，觀察到廢液缸中產生少量氣泡，最終有白色沉淀生成。該白色沉淀是_________（寫化學式）。

（討論交流）丙同學提出：若將上述廢液缸中物質取出，過濾，所得濾液中含有哪些物質呢？經過討論大家一致認為:一定含有NaCl，可能含有CaCl2，鹽酸和Na2CO3中的部分物質。

（實驗探究三）取少量濾液于試管中，滴加過量的稀硝酸，可觀察到有大量氣泡產生。

（歸納總結）該濾液中含有的溶質是氯化鈉和______（寫化學式）。

Answer 1

【答案】Ca(OH)2 + 2HCl＝CaCl2 + 2H2O堿CaCl2、HClNaCl、Na2CO3CaCO3Na2CO3

【解析】

（1）根據酸與堿反應的原理進行解答；

（2）根據甲同學的實驗和實驗現象以及石蕊試液的性質解答；

（3）根據乙同學的實驗和實驗現象以及酚酞試液的性質解答；

（4）根據實驗和實驗現象以及碳酸鈉、氯化鈣的性質進行分析。

（1）甲同學實驗是氫氧化鈣與稀鹽酸的反應生成氯化鈣和水，化學方程式為Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；Na2CO3溶液顯堿性；

（2）甲同學實驗是氫氧化鈣與稀鹽酸的反應生成氯化鈣和水，溶液中一定存氯化鈣，取甲所得溶液少許，加入石蕊試液，溶液顯紅色，溶液顯酸性，說明加入的鹽酸過量，溶液中一定存在氯化氫，所以甲所得溶液中一定含有的溶質CaCl2和HCl；

（3）乙同學實驗是碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，溶液中一定存在氯化鈉，取乙所得溶液少許，加入酚酞試液，溶液顯紅色，溶液顯堿性，說明碳酸鈉過量，溶液還一定存在碳酸鈉，所以乙所得溶液中一定含有的溶質NaCl和Na2CO3；

（4）甲、乙同學把上述實驗所得溶液倒入同一廢液缸中，一定發生的化學反應是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，該反應產生氣泡，最終有白色沉淀生成，則一定發生Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，所以白色沉淀是CaCO3；取少量濾液于試管中，滴加過量的稀硝酸，稀硝酸與碳酸鈉反應生成硝酸鈉、水和二氧化碳，可觀察到有大量氣泡產生，說明溶液中一定有碳酸鈉。所以該濾液中含有的溶質是氯化鈉和Na2CO3。