【題目】下表中,有關量的變化圖像與其對應敘述相符的是
A | B | C | D |
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濃硫酸敞口放置一段時間 | 向一定質量的氧化鐵粉末中加入稀鹽酸 | 向一定質量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn粉 | 向一定質量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
A、濃硫酸敞口放置后，由于濃硫酸具有吸水性，故溶液中溶質的質量分數(shù)減小，故A錯誤；
B、向一定質量的氧化鐵粉末中加入稀鹽酸，稀鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，溶液的質量增加，當稀鹽酸和氧化鐵反應完后，加入稀鹽酸，溶液的質量繼續(xù)增加，但是比氧化鐵反應增加的慢，故B正確；
C、在金屬活動性順序中，鋅的活動性最強，銀的活動性最弱，故向一定質量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn粉，鋅先與硝酸銀反應生成銀和硝酸鋅，后與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，在加入鋅粉前，沒有固體析出，故起點應該從0開始，故C錯誤；
D、該反應中二氧化錳是催化劑，不會隨著反應的進行而減少，故不斷的加入過氧化氫溶液時，生成的氧氣的質量不斷的增加，不會出現(xiàn)水平線，故錯誤。故選B。
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【題目】根據(jù)溶解度曲線判斷,下列說法正確的是
A. 30℃時,100g水中最多溶解KNO3固體45.8g
B. NaNO3溶液降溫一定有晶體析出
C. KCl的溶解度比NaC1的大
D. NaCl的溶解度受溫度影響比KCl大
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【題目】20℃時，將10g固體甲加入到盛有50g水的燒杯中，充分攪拌后如圖①；再加入xg固體甲，現(xiàn)象如圖②；改變溫度至t2℃，現(xiàn)象如圖③。請結合圖示回答下列問題。
(1)圖④中表示固體甲的溶解度曲線的是__________(選填“A”或“B”)。
(2)圖①、②、③中溶液一定是飽和溶液的是__________
(3)當x=__________g時，②中恰好沒有固體剩余，且溶液為飽和溶液，此吋溶液中溶劑和溶質的質量比為__________。
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【題目】為探究酸、堿、鹽的化學性質，某興趣小組做了如下實驗。
試回答下列問題
(1)試管A中的現(xiàn)象是______________________。
(2)試管B中反應的化學方程式為_____________________________。
(3)甲同學把反應后的C、D試管中的廢液倒入一只潔凈的燒杯中，觀察到先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成；過濾后得到白色沉淀和無色濾液。甲同學欲探究無色濾液中溶質的成分。
（提出問題）無色濾液中的溶質是什么？
（作出猜想）
猜想I NaCl
猜想I I NaCl和CaCl2
猜想Ⅲ NaCl 和Na2CO3
猜想IV：NaCl 、CaCl2 和Na2CO3
小明認為猜想IV定不成立，其原因是____________________(用化學方程式表示)。
（進行實驗）
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
i．取少量濾液于試管中，滴加少量碳酸鈉溶液 | 無明顯現(xiàn)象 | 猜想____成立 |
ⅱ.取少量濾液于試管中，滴加少量____ | 有氣泡產(chǎn)生 |
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【題目】學習了二氧化錳對過氧化氫分解有催化作用的知識后，某興趣小組同學在課外進行了有關過氧化氫分解反應的再探究。
（查閱資料）催化劑指的是能夠改變化學反應的速率而自身的質量和化學性質在化學反應前后均不發(fā)生變化的物質。
（探究一）影響過氧化氫分解速率的因素有哪些？
興趣小組同學做了四個實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：
實驗 序號 | H2O2溶液的溶質質量分數(shù)％ | H2O2溶液的體積/mL | 溫度/℃ | MnO2的用量/g | 收集O2的體積/mL | 反應 時間 |
① | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16 s |
② | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6 s |
③ | 30 | 5 | 35 | 0 | 4 | 98 min |
④ | 30 | 5 | 55 | 0 | 4 | 20min |
(1)過氧化氫分解速率與溫度的關系是__________。
(2)能說明過氧化氫的分解速率與其質量分數(shù)有關的實驗是__________(填實驗序號)。
（探究二）MnO2的聚集狀態(tài)是否影響其催化效果？
將質量相同但聚狀態(tài)不同的MnO2分別加入到5mL5%的H2O2溶液中，測試結果如下：
MnO2的狀態(tài) | 操作情況 | 觀察結果 |
粉末狀 | 混合不振蕩 | 劇烈反應，帶火星的木條復燃 |
塊狀 | 反應較慢，火星紅亮但木條未復燃 |
由上述實驗得到的結論是__________。
（探究三）其他金屬氧化物能否起到類似MnO2的催化作用？
興趣小組同學用天平稱量0.2gCuO，用量筒量取5mL5%的H2O2溶液，進行如下圖所示實驗(①~⑦代表實驗操作步驟)。
(1)小組同學通過上述實驗得出結論：CuO可作過氧化氫分解的催化劑，支持該結論的實驗證據(jù)是__________。
(2)過氧化氫能被CuO催化分解放出氧氣的化學反應方程式為__________。
(3)欲比較不同催化劑CuO和MnO2對H2O2分解速率的影響，實驗時需要控制的變量有__________。
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【題目】某興趣小組為測定石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，取12g石灰石樣品加入燒杯中,將120g稀鹽酸平均分四次加入，充分反應后(雜質不溶于水也不與稀鹽酸反應)，測得實驗數(shù)據(jù)如下：
實驗次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
加入稀鹽酸的質量/g | 30 | 30 | 30 | 30 |
剩余固體的質量/g | 9 | 6 | 3 | 2 |
分析數(shù)據(jù)計算(結果精確到0.1%)：
(1)該祥品中碳酸鈣的質量分數(shù)為__________。
(2)所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為__________。
(3)12g樣品中的碳酸鈣恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數(shù)為__________。
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【題目】下列四個圖像能正確反映對應的實驗操作的是
A. 足量紅磷在密閉容器中燃燒
B. 加熱一定量的高錳酸鉀固體
C. 一定溫度下向不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀
D. 向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液
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【題目】閱讀下面的科普材料。
地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和海洋中，除少數(shù)很不活潑的金屬如金、銀等有單質形式存在外，其余都以化合物的形式存在。陸地上存在各種各樣的金屬礦藏。
部分常見的金屬礦石
礦石名稱 | 赤鐵礦 | 孔雀石 | 輝銅礦 | 鋁土礦 | 白鎢礦 |
圖樣 |
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主要成分 | Fe2O3 | Cu2（OH）2CO3 | Cu2S | Al2O3 | CaWO4 |
從礦石中制取金屬單質的過程叫冶金，金屬作為金屬材料，其價值不僅取決于它在地殼中的含量和獨特的性能，在很大程度上還取決于其冶煉的難易程度。例如鋁是人們熟悉的金屬，其蘊藏量居金屬之首，應用廣泛，但在1886年以前，它的價格比黃金還高，其原因是冶煉成本太高。目前工業(yè)冶煉鋁的原理是：將鋁土礦提純后，在熔融狀態(tài)下電解，生成鋁和氧氣。
早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器。從1世紀起，鐵成了一種最主要的金屬材料，工業(yè)上可利用一氧化碳還原赤鐵礦制得金屬鐵。
金屬除了有光澤、導電性、導熱性、延展性等共同的物理性質外，還有各自的特性。例如，鐵、鋁等大多數(shù)金屬都呈銀白色，但銅呈紫紅色；常溫下大多數(shù)金屬是固體，但汞是液體。
金屬材料應用廣泛。形狀記憶合金是具有形狀記憶效應的合金，人造衛(wèi)星和宇宙飛船上的天線是由鈦鎳形狀記憶合金制造的，它具有形狀記憶功能，可揉成一團放入衛(wèi)星或宇宙飛船艙內，需要時可在一定條件下恢復原來的拋物面形狀。鈦合金與人體具有很好的“相容性”，因此可以用來制造人造骨等。
人類每年要從自然界提取數(shù)以億噸計的金屬，但礦物的儲量有限，因此，對金屬資源的保護變得迫在眉睫。
回答下列問題：
（1）根據(jù)材料可知，工業(yè)上可以用_____（填礦石名稱）來冶煉金屬鎢。
（2）鋁是地殼中含量最多的金屬元素，1886年以前鋁的價格比黃金還高的原因是_____。
（3）根據(jù)材料，寫出工業(yè)冶煉鋁的化學方程式_____。
（4）金屬可以壓成片，抽成絲，利用了金屬的_____性。
（5）根據(jù)材料可知，_____合金可用來制造衛(wèi)星或宇宙飛船的天線。
（6）保護金屬資源的途徑有：①防止金屬腐蝕；②_____；③合理開采礦物；④尋找金屬代用品。
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【題目】如圖為實驗室中常用裝置。
請回答下列問題：
（1）儀器①的名稱_____。
（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取并收集較純凈的氧氣，所選用的裝置是_____（填裝置字母），該反應的化學方程式為_____。若要從充分加熱后的剩余固體中回收二氧化錳，正確的實驗操作順序是_____。
（3）通常狀況下，氨氣是一種無色、有強烈刺激性氣味的污染性氣體，極易溶解于水形成氨水，相同條件下密度比空氣小。實驗室中可以用濃氨水與生石灰制取氨氣。請從如圖中選出合適的儀器連接成一套制備并收集氨氣的裝置。則裝置的接口連接順序是_____→f．上述實驗中，E裝置的作用是_____。
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