Question

【題目】某興趣小組探究氫氧化鈉的性質時進行了如圖所示的實驗。觀察到試管A中出現了白色沉淀，試管B中溶液變紅色,可是過一會兒紅色卻消失。小組同學重新進行實驗,但現象相同。為此同學進行了如下探究，請你參與:

探究一:探究A試管現象產生的原因

[提出問題]A試管中產生白色沉淀的原因是什么?

[猜想]猜想一:氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉(猜想的依據是___________);猜想二:可能氫氧化鈉溶液濃度較大。

[設計實驗]

操作	現象	結論
_____________	_____________	猜想一不正確，猜想二正確

寫出A試管中發生反應的化學方程式_____________________。

探究二:探究B試管中溶液褪色的原因

[提出問題]是什么原因導致滴有酚酞的NaOH溶液由紅色褪為無色?

[猜想]甲同學:可能與O2有關;乙同學;可能與______________大小有關。

[設計實驗]兩位同學分別設計實驗驗證自己的猜想:

（1）甲同學設計了如下實驗，請你填寫下表。

實驗步驟	實驗目的	現象	結論
① 將NaOH溶液加熱煮沸	__________	溶液先變紅，后又變成無色	自己的猜想不正確
② 向冷卻后的溶液中滴入酚酞,并滴一些植物油在其上方	__________

（2）乙同學使用了色度傳感器測溶液的顏色:他在a、b、c三個比色皿中分別加入等量5%、10%、20%的NaOH溶液然后各滴加2滴酚酞試液。溶液顏色的變化曲線如圖[說明:溶液無色時色度值(透過率)為100%]。乙同學實驗的結論是________________。

Answer 1

【答案】氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉 向兩支試管中分別加入等體積的5%、10%氫氧化鈉溶液，然后再向兩支試管中加入飽和的氯化鈣溶液 5%氫氧化鈉溶液中無渾濁，10%氫氧化鈉溶液變渾濁 CaCl2+2NaOH=Ca(OH)2↓+2NaCl 氫氧化鈉溶液的濃度 使溶液中的氧氣揮發出來 避免氧氣溶于水 濃度越大，滴加酚酞試液后變紅越深，但維持變色的時間越短

【解析】

探究一：{猜想}敞口放置的氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，故填氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉。

{設計實驗}向兩支試管中分別加入等體積的5%、10%氫氧化鈉溶液，然后再向兩支試管中加入飽和的氯化鈣溶液，故填向兩支試管中分別加入等體積的5%、10%氫氧化鈉溶液，然后再向兩支試管中加入飽和的氯化鈣溶液；

觀察到的現象是5%氫氧化鈉溶液中無渾濁，10%氫氧化鈉溶液變渾濁，故填5%氫氧化鈉溶液中無渾濁，10%氫氧化鈉溶液變渾濁；

A試管中變渾濁是因為溶液中的鈣離子與氫氧根離子結合成的氫氧化鈣較多，而氫氧化鈣微溶于水，部分不溶于水的氫氧化鈣形成晶體析出使溶液變渾濁，故反應的化學方程式寫為：CaCl2+2NaOH=Ca(OH)2↓+2NaCl。

探究二：{猜想}滴有酚酞的NaOH溶液由紅色褪為無色可能與溶液的濃度有關，故填氫氧化鈉溶液的濃度。

{設計實驗}（1）①氣體的溶解度隨溫度試管而降低，將NaOH溶液加熱煮沸可以使溶液中的氧氣溶解度減小而揮發出來，故填使溶液中的氧氣揮發出來；

②氧氣不溶于植物油，向冷卻后的溶液中滴入酚酞，并滴一些植物油在其上方可以避免氧氣溶于水，故填避免氧氣溶于水。

（2）由圖可知，氫氧化鈉的濃度越大，滴加酚酞試液后變紅越深，但維持表色的時間越短，即堿溶液中滴加酚酞試液后變色與溶液的濃度有關：濃度越大，滴加酚酞試液后變紅越深，但維持表色的時間越短，故填濃度越大，滴加酚酞試液后變紅越深，但維持變色的時間越短。