Question

某固體可能含有Ca（NO₃）₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃、FeCl₃、KCl中的一種或幾種，現對其進行如下實驗：①取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，固體完全溶解成無色透明溶液②取少量上述溶液，加過量稀硫酸，有氣泡產生③取②所得溶液少量，滴加BaCl₂溶液，產生白色沉淀．分析以上實驗現象，對原固體組成的推斷正確的是（　　）

A．肯定有Na2CO3、Na2SO4，無FeCl3、Ca（NO3）2

B．肯定有Na2CO3，無FeCl3、Ca（NO3）2

C．肯定有Na2CO3、Na2SO4，無FeCl3

D．肯定有Na2CO3，無FeCl3、KCl

Answer 1

根據步驟①：固體完全溶解成無色透明溶液．因為Ca²⁺可以與SO₄^2-反應生成白色微溶物CaSO₄，Ca²⁺也可以與CO₃^2-反應生成白色沉淀CaCO₃，所以Ca（NO₃）₂與Na₂SO₄、Na₂CO₃不能共存，又因為FeCl₃顯淺黃色，所以原固體中無FeCl₃；
根據步驟②：取少量上述溶液，加過量稀硫酸，有氣泡產生．因為稀硫酸可以與Na₂CO₃反應生成CO₂氣體，所以原固體中有Na₂CO₃，根據①的分析可知無Ca（NO₃）₂；
根據步驟③：取②所得溶液少量，滴加BaCl₂溶液，產生白色沉淀．此處的白色沉淀是BaSO₄，但步驟②中所加稀硫酸過量，所以原固體中無法確定有無Na₂SO₄．
綜上所述，原固體中一定有Na₂CO₃，一定無Ca（NO₃）₂、FeCl₃，不能確定的是Na₂SO₄、KCl．
故選B