Question

27、水是重要的自然資源．
（1）下圖所示的3個實驗，A中水發生了

物理

（填“物理”或“化學”）變化；B中試管1內得到的氣體為

氫氣（或H₂）

；C中凈化水的方法是

過濾

和吸附．

（2）將源水處理成自來水的過程中需加入生石灰，生石灰與水反應的化學方程式為

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

．
（3）實驗室的廢液需經處理才能排放，為減弱含有硫酸的廢液的酸性，不能選用的物質是

C

（填字母序號）．
A．廢鐵釘；B．熟石灰；C．二氧化碳；D．碳酸鈉
（4）鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種新型凈水劑，具有絮凝和殺菌消毒作用．請將下列制取鐵酸鈉的化學方程式補充完整：2Fe（NO₃）₃+16NaOH+3Cl₂=6NaNO₃+6NaCl+2Na₂FeO₄+

8H₂O

．

Answer 1

分析：本題以水為命題中心．綜合考查了電解水的現象和結論、水的凈化方法、酸的化學性質和化學方程式的書寫，以及質量守恒定律，由于本題涉及的知識多，因此需要結合所學習的知識和技能和題目的具體情景，經仔細地分析后再作出應答．

解答：解：（1）圖A是水的沸騰，水由液體變成氣體，沒有生成其他物質，因此該變化是物理變化；B圖是電解水裝置圖，在電解水中，可看到的現象是：正極氣體少，能使帶火星的木條條復燃，是氧氣，負極氣體多，能燃燒，是氫氣，體積多的是少的二倍，通過實驗還能進一步推出水由氫元素和氧元素組成，試管1氣體體積大，因此試管1中收集的氣體是氫氣；圖C是自制凈水器，其中卵石、石英砂、蓬松棉和濾紙功能一樣，起到過濾作用，活性炭起著吸附作用；
（2）生石灰是氧化鈣，能與水反應生成氫氧化鈣，這是化學反應，用化學方程式表示為CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（3）為減弱含有硫酸的廢液的酸性，必須消耗廢液中氫離子，，
A、廢鐵釘，能與硫酸發生置換反應，產生氫氣，故A不合題意，
B、熟石灰，熟石灰是氫氧化鈣，能與硫酸發生中和反應，生成鹽和水，故B不合題意，
C、二氧化碳，能與水反應生成碳酸，與硫酸不反應，不能消耗廢液中的氫離子，故C符合題意，
D、碳酸鈉，能與硫酸反應，生成硫酸鈉、水和二氧化碳，能消耗廢液中的氫離子，故D不合題意，
因此符合題意的選項是C；
（4）要寫出生成物的化學式，主要是根據質量守恒定律，在化學反應前后原子的種類和數目都沒有改變，可推出另一種物質化學式為H₂O，化學計量數是8．
故答案是：（1）物理、氫氣、過濾；
（2）CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（3）C；
（4）8H₂O．

點評：本題由于知識點和問題都比較多，因此要調用所學習的知識，根據具體情況進行具體而全面地分析后再作解答，不可隨便盲目應答．