Question

【題目】小潔同學將12克氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物，在高溫下煅燒至質量不再變化，秤得剩余固體的質量為8.4克．則原固體混合物中鈣元素的質量分數為（ ）
A.40%
B.50%
C.60%
D.70%

Answer 1

【答案】B
【解析】解：因反應后得到的固體物質是純凈的CaO，由高溫煅燒過程中鈣元素的質量不發生變化，則CaO中鈣元素的質量就是原混合物中鈣元素的質量，CaO中鈣元素的質量為8.4× =6g，又氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物質量為12g，則原固體混合物中鈣元素的質量分數是 ×100%=50%，B符合題意。

所以答案是：B。

【考點精析】本題主要考查了質量守恒定律及其應用的相關知識點，需要掌握①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏才能正確解答此題．