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【題目】含硫元素物質(zhì)間發(fā)生轉(zhuǎn)化：SSO2SO3H2SO4Al2(SO4)3，其中硫元素化合價發(fā)生變化的是( )

A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④

【答案】A

【解析】根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價為0，S屬于單質(zhì)，硫元素的化合價為0；氧元素顯-2價，設(shè)：二氧化硫中硫元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可得：x+（-2）×2=0，則x=+4價。氧元素顯-2價，設(shè)：三氧化硫中硫元素的化合價是y，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可得：y+（-2）×3=0，則y=+6價；氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，設(shè)：硫酸中硫元素的化合價是z，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）×2+z+（-2）×4=0，則z=+6價；鋁元素顯+3價，氧元素顯-2價，設(shè)：硫酸鋁硫元素的化合價是w，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可得：（+3）×2+3w+（-2）×4×3=0，則w=+6價。所以硫元素化合價發(fā)生變化的是①②。故選A。

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【題目】在一定條件下，物質(zhì)A、B發(fā)生反應(yīng)2A＋2B＝2C＋D，探究學(xué)習(xí)小組在實驗中得到下表數(shù)據(jù)，下列說法正確的是( )

A. 反應(yīng)后原子數(shù)目減少

B. a＝0.6

C. B、D的相對分子質(zhì)量之比為9∶1

D. 該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)

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【題目】鐵是現(xiàn)實生活中用量最大的金屬,寫出符合下列要求的三個關(guān)于鐵的化學(xué)方程式。

(1)高爐煉鐵(以氧化鐵為例)的反應(yīng)。_______________________

(2)鐵單質(zhì)作反應(yīng)物的置換反應(yīng)。_______________________

(3)清除鐵銹的反應(yīng)。_______________________

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【題目】已知奧運五環(huán)中A、B、C、D、E為鹽酸、氫氧化鈉溶液，二氧化碳、鐵、水中的一種，且相連環(huán)內(nèi)的兩種物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，E是常見的溶劑。請回答：

（1）C的俗稱______（任寫一個）。

（2）寫出A與B的反應(yīng)方程式______，反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量______（填“增大”或“減小”）。

（3）寫出圖中二氧化碳參與反應(yīng)且不屬于化合反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（6分）“鐵、鋅、銅、鎂、鋁”是生活中常見的金屬。請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：

（1）鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的性；

（2）黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅（填“大”或“小”）。

（3）將一定質(zhì)量的鋅粒投入含有Cu (NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，若濾液中只含一種溶質(zhì)，則濾渣中一定含有；

（4）將等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅三種金屬分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸中。生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。金屬X是（填化學(xué)式，下同），反應(yīng)后可能已經(jīng)反應(yīng)完的金屬是，一定有剩余的金屬是。