Question

【題目】同學們做甲、乙兩個中和反應實驗的探究（見下圖）。甲實驗恰好中和，則該溶液中的溶質是。請仔細閱讀，提取有用信息解答：

（1）取乙反應后的溶液60.0g，滴加質量分數26.5％的溶液（見丙圖），溶液pH的變化如圖2所示。則與反應的碳酸鈉溶液的質量為_____g；請計算該溶液中的溶質質量分數_____（寫出計算過程，精確到0.1%）。

（2）根據計算所得數據在圖3中畫出產生沉淀的曲線_____；

（3）乙組的中和反應實驗設計存在的不足是_____。

Answer 1

【答案】40.0 18.5% 無法驗證是否恰好中和

【解析】

（1）由圖2可知，乙中稀鹽酸過量，碳酸鈉先和稀鹽酸反應，當稀鹽酸完全反應后，溶液pH=7，碳酸鈉再和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，則與CaCl2反應的碳酸鈉溶液的質量為：70.0g-30.0g=40.0g

（2）設：參加反應的CaCl2的質量為 x，生成的碳酸鈣質量為y，則

解得：x=11.1g x=10.0g；

該CaCl2溶液的溶質質量分數= ；

（3）由圖2可知乙反應后的溶液pH＜7，說明溶液中仍有稀鹽酸，直到滴加的Na2CO3溶液達到30.0g，稀鹽酸被完全反應掉，Na2CO3溶液開始與CaCl2溶液反應，當滴加Na2CO3溶液到70.0g時，CaCl2溶液被完全反應掉。根據計算所得數據在圖3中畫出產生沉淀的曲線是：

（4）乙組的中和反應試驗中沒有加酚酞試液，無法驗證是否恰好中和。