Question

【題目】甲乙兩組同學為探究氫氧化鈣的化學性質，分別做了如下相同的四個實驗：

請回答下列問題：

①上述實驗中，能發生反應但無明顯現象的化學方程式_____。

②實驗結束后，甲、乙兩組同學分別將本組A、B、C、D四支試管中的物質各倒入一個潔凈的大燒杯中，充分反應后靜置，發現；

甲組燒杯底部有白色沉淀，上層清液為紅色，則下列說法錯誤的是_____。

A 沉淀是碳酸鈣

B 清液中一定含有氫氧化鈉

C 清液中一定沒有氯化氫

乙組燒杯底部有白色沉淀，上層清液為無色。則上層清液中一定含有的溶質是_____，可能含有的溶質是_____。

Answer 1

【答案】2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O B NaCl CaCl2

【解析】

①A試管產生的現象是：無色溶液變紅，B試管無明顯現象，C試管產生的現象是：出現白色沉淀，D試管產生的現象是：出現白色沉淀，因此，無明顯現象的是B試管，B試管是Ca(OH)2溶液滴加稀鹽酸，氫氧化鈣與稀鹽酸的溶質氯化氫反應生成氯化鈣和水，故填寫：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；

②由反應物可知，C試管和D試管產生的白色沉淀是碳酸鈣，四支試管混合后，燒杯底部有白色沉淀，因為白色沉淀與氯化氫反應，因此，清液中一定沒有氯化氫，由于清液中有酚酞，上層清液為紅色，說明清液顯堿性，但不能說明清液中一定含有氫氧化鈉，因為碳酸鈉溶液也顯堿性，故說法錯誤的是B，故填寫：B；

實驗結束后，甲、乙兩組同學分別將本組A、B、C、D四支試管中的物質各倒入一個潔凈的大燒杯中，充分反應后靜置，乙組燒杯底部有白色沉淀，上層清液為無色，說明不含堿性物質，B試管中加入了稀鹽酸，稀鹽酸的溶質是氯化氫，含有氯離子，因此，混合物的溶液中有氯離子，C試管中加入了碳酸鈉，碳酸根離子會與鈣離子產生沉淀，故混合溶液中同時含有鈉離子，則上層清液中一定含有的溶質是氯化鈉，B試管中的產物是氯化鈣，當C試管中碳酸鈉不過量時，混合溶液中就含有氯化鈣，當C試管中碳酸鈉過量時，混合溶液中就可能不含有氯化鈣，因此，上層清液中可能含有的溶質是氯化鈣，故填寫：NaCl；CaCl2。