Question

【題目】由于二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應無明顯現象，對此同學們展開了探究，

（提出問題）二氧化碳與氫氧化鈉溶液能否發生反應？

（查閱資料）①已知碳酸氫鈉溶液不與二氧化碳反應。

②常溫下，氫氧化鈉、碳酸鈉在乙醇中的溶解性如下。

溶劑	乙醇
溶質	氫氧化鈉	碳酸鈉
溶解性	易溶	難溶

（方案設計）小明同學設計了如圖所示裝置進行探究。

（實驗探究）

(1)溶液配制。C中飽和溶液：將一定質量的氫氧化鈉固體加入到一定體積的乙醇中，用玻璃棒不斷攪拌，使其成為飽和氫氧化鈉的乙醇溶液。玻璃棒的作用是____。判斷C中飽和溶液形成的現象是____。

(2)進行實驗，按圖所示裝置加入藥品后進行實驗。B裝置的作用是____，C中觀察到的現象是____。

（實驗結論）

(3)由此小明得出二氧化碳與氫氧化鈉發生了化學反應，反應的化學方程式為____。

（反思交流）

(4)小剛同學認為小明的實驗還不足以證明二氧化碳與氫氧化鈉發生了化學反應，還應補充的實驗是____。

Answer 1

【答案】攪拌，加速溶解 有固體不溶解 去除CO2中的HCl氣體 生成白色沉淀 將二氧化碳通入乙醇溶液，觀察現象

【解析】

（1）不斷攪拌的目的是加速溶解，故玻璃棒的作用是：攪拌，加速溶解；有固體未溶解是飽和溶液，判斷C中飽和溶液形成的現象是有固體不溶解，故填：有固體不溶解。

（2）飽和碳酸氫鈉可以吸收二氧化碳中的氯化氫氣體，B裝置的作用是去除CO2中的HCl氣體，CO2通入飽和NaOH乙醇溶液中，會生成碳酸鈉，碳酸鈉在乙醇中難溶，故會生成白色沉淀，故填：去除CO2中的HCl氣體；生成白色沉淀；

（3）氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：

故填：；

（4）小明的實驗只是說明二氧化碳會與氫氧化鈉反應，還應該驗證二氧化碳和乙醇的是否反應，所以補充的實驗是將二氧化碳通入乙醇溶液，觀察現象；故填：將二氧化碳通入乙醇溶液，觀察現象