Question

【題目】雞量主要由蛋殼、蛋殼膜、蛋白、蛋黃等幾個部分組成，其中蛋殼的主要成分是CaCO3，里一層蛋殼膜。化學活動興趣小組的同學開了以下探究活動：

（提出問題）蛋殼中的 CaCO3含量是多少？

（查閱資料）

a、蛋殼經過科學檢測其中含CaCO3的質量分數的為82％～85％，含蛋白質質量分數的14－17％

b、蛋殼膜中蛋白質含量的為90％～93％。

c、Ba(OH)2是一種堿，化學性質與Ca(OH)2相似。

（設計方案）

方案一：用“灼燒法”，將該蛋殼放在空氣中充分灼燒并采集相關數據進行測定。

方案二：用“酸處理法”，將蛋殼與稀鹽酸反應后再進行吸收轉變為碳酸鋇進行測量處理。

（進行實驗）

方案一：稱取12.0g蛋殼研磨成粉末置于通風櫥中，灼燒至質量不再減少，再稱量剩余固體的質量為7.16g

方案二：用圖2所示的連接實驗裝置。稱取12g蛋殼樣品進行實驗（假設其他成分均不與HCI反應，裝置內試劑均足量。）

（實驗步驟）

①按如圖連接好裝置后，并____________；

②向B裝置中加入蛋殼樣品后，先通入一會兒空氣；

③關閉K1，打開K2，向蛋殼樣品中滴入10％的鹽酸，直到________為止；

④關閉K2，打開K1，再緩緩通入空氣一會兒，至裝置C中不再產生沉淀為止；

⑤將裝置C中的固液混合物進行過濾、洗滌、烘干后稱量其質量；

⑥重復上述實驗

（數據處理）

方案一：產生的CO2質量_______g，蛋殼中CaCO3的質量分數為_______。（保留一位小數）

方案二：重復3次實驗，記錄數據如下：

實驗次數	第1次	第2次	第3次
裝置C中沉淀質量（/g）	19.68	19.75	19.67

方案二中重復進進行實驗的目的__________；生成沉淀的化學方程式是_________。實驗測得蛋殼中的CaCO3的質量分數為________。

（評價反思）

（1）方案二中裝置D的作用是_________。

（2）方案一測定值與科學檢測的數據有較大誤差，主要原因是________。

Answer 1

【答案】檢查裝置氣密性 不產生氣泡 4.84 91.7% 減小實驗誤差 Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O 83.3% 防止氫氧化鋇吸收空氣中的二氧化碳 灼燒時碳酸鈣以外的物質反應也能產生氣體

【解析】

[實驗步驟]①有氣體參與的反應，需要檢驗裝置的氣密性，所以按如圖連接好裝置后，并檢查裝置氣密性；
③碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以關閉K1，打開K2，向蛋殼樣品中滴入10%的鹽酸，直到不產生氣泡為止；
[數據處理]方案一：碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，
生成二氧化碳的質量為：12g-7.16g=4.84g
設碳酸鈣的質量分數為x

x=91.7%；
方案二：多次測量可以減小實驗誤差，氫氧化鋇和二氧化碳反應生成碳酸鋇碳酸鋇沉淀和水，所以方案二中重復進進行實驗的目的：減小實驗誤差，生成沉淀的化學方程式是：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O；
碳酸鋇的質量為：=19.7g，
設參加反應的碳酸鈣的質量為x

x=10g
所以蛋殼中的CaCO3質量分數為：×100%=83.3%；
[評價反思]（1）氫氧化鋇吸收空氣中的二氧化碳，會造成實驗誤差，所以方案二中裝置D的作用是：防止氫氧化鋇吸收空氣中的二氧化碳；
（2）方案一測定值與科學檢測的數據有較大誤差，主要原因是：灼燒時碳酸鈣以外的物質反應也能產生氣體。
故答案為：[實驗步驟]①檢查裝置氣密性；
③不產生氣泡；
[數據處理]方案一：4.84；91.7%；
方案二：減小實驗誤差，Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O；83.3%；
[評價反思]（1）防止氫氧化鋇吸收空氣中的二氧化碳；
（2）灼燒時碳酸鈣以外的物質反應也能產生氣體。