Question

【題目】工業上用氨堿法制純堿，制取過程如下：

(1)上圖中①是_____。

(2)上述制取過程中的化學反應原理(用化學方程式)為_____。

(3)制取過程中先向飽和食鹽水中通入較多的氨氣，再通入足量的二氧化碳，其原因是：_____。

(4)但工業上不能用氨堿法制取碳酸鉀，只是因為在溶液中_____。

A KHCO3溶解度較大

B KHCO3溶解度較小

C K2CO3溶解度較大

D K2CO3溶解度較小

Answer 1

【答案】（1）加熱 （2）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl

（3）二氧化碳在食鹽水中難溶 （4）A

【解析】

試題根據氨堿法制純堿的實驗原理進行分析，以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經煅燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣為原料來制取純堿。先使氨氣通入飽和食鹽水中而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液，即NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl。將經過濾、洗滌得到的NaHCO3微小晶體，再加熱煅燒制得純堿產品。

所以，（1）上圖中①是加熱；（2）上述制取過程中的化學反應原理（用化學方程式）為NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl。

（3）由于二氧化碳微溶于水，若先通入二氧化碳，則溶液中會生成極少量的碳酸，再通入氨氣，生成的產物量少，且易生成碳酸銨；氨氣在水中溶解度很大，先通入氨氣，溶液中生成了較多的一水合氨，再通入CO2，生成的產物量多，且易生成碳酸氫銨。

（4）用氨堿法制取碳酸鈉主要是制取碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉的溶解度較小，在溶液中先析出，使得反應繼續下去，從而制取較多的碳酸氫鈉以用來制取碳酸鈉。但是相同條件下，碳酸氫鉀的溶解度較大，不會從溶液中析出，所以就得不到碳酸氫鉀，也就不能用這種方法制取碳酸鉀。故選A