【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)，又名大蘇打、海波。關于該物質的說法合理的是
A．該物質含有硫元素、鈉元素、氧元素
B．該物質是氧化物
C．該物質中含有臭氧分子（O3）
D. 該物質是由硫原子、鈉原子、氧原子構成
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【題目】一瓶無色透明的液體，經分析只含有氫元素和氧元素，有關這瓶液體的說法正確的是
①可能是混合物 ②一定是氧化物
③可能是化合物 ④一定含氫分子
⑤可能是單質 ⑥在一定條件下可能有氧氣產生
A. ①②③⑥ B.①③④⑥ C. ①②③⑤ D. ①③⑥
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【題目】下圖是實驗室常用氣體制備裝置，據圖回答問題：
（1）實驗室用高錳酸鉀制氧氣的化學方程式是 應選擇的收集裝置是 (填字母代號)。如果選用右圖裝置收集氧氣，氣體應從 (填“a”或“b”)端導入。
（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣的化學方程式為 某化學小組同學用20%的過氧化氫溶液和二氧化錳，并選用B裝置來制氧氣。實驗中，同學們發現不能得到平穩的氧氣流。大家提出從兩個方面加以改進：
一是把發生裝置由B改為C，其理由是 ；
二是將過氧化氫溶液加水稀釋。溶液稀釋需要經過計算、量取、混勻三個步驟。如果把50g質量分數為20%的過氧化氫溶液稀釋成5%的過氧化氫溶液，需加水的質量為 g；在稀釋過程中，除了燒杯外，還需要用到的儀器有 (填數字序號)。
①量筒 ②藥匙 ③試管 ④酒精燈 ⑤滴管 ⑥玻璃棒
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【題目】硫化氫（H2S）是一種有毒氣體，其密度比空氣的密度大，且能溶于水形成氫硫酸。實驗室通常用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸（H2SO4）混合，在常溫下通過發生復分解反應制得硫化氫氣體
試回答：
（1）根據裝置圖回答下列問題：
①通過發生裝置A和B的對比，可總結出選擇氣體發生裝置應考慮的因素是_____________和_____________.
②若用C裝置收集硫化氫氣體，進氣口應為____，原因是________________________；
③為了驗證硫化氫的水溶液呈酸性，可以將該氣體通入裝置D，D中所盛的試劑應該是_____________________，現象是_______________________________；
④做上述實驗時，為了防止多余的硫化氫逸出污染環境，可以將其通入裝置E吸收，E中漏斗的作用為_______________________________________________；
（2）工業上用候氏制堿法制得的純堿樣品中含有一定量的氯化鈉。現稱取只含有氯化鈉雜質的純堿樣品23.3g，放入盛有146g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應。反應后溶液的質量為160.5g。試計算：所用稀鹽酸中溶質的質量分數。
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【題目】LiCoO2（鈷酸鋰）主要用于制造手機、筆記本電腦及其它便攜式電子設備鋰離子電池的正極材料。已知LiCoO2中Li元素的化合價為+1，則Co元素的化合價為
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
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【題目】“化學反應條件的控制是實驗的靈魂”。某探究小組發現若反應過快，產生的氣體不易及時收集，為探究影響過氧化氫溶液分解快慢的因素，于是進行了如下探究：
【提出問題】過氧化氫溶液分解快慢與哪些因素有關呢？
【猜想與假設】猜想一：可能與過氧化氫的質量分數有關；
猜想二：可能與 有關；
猜想三：可能與是否用催化劑有關。
【設計并實驗】該探究小組用不同質量分數的過氧化氫溶液在不同溫度時進行四次實驗．記錄所生成的氧氣體積和反應所需時間，記錄數據如下表．
實驗 序號 | 過氧化氫的 質量分數 | 過氧化氫溶液 體積（mL） | 溫度 | 二氧化錳 的用量/g | 收集氧氣 的體積/ml | 反應所需 的時間/s |
① | 5% | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16.75 |
② | 15% | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6.04 |
③ | 30% | 5 | 35 | 2 | 49.21 | |
④ | 30% | 5 | 55 | 2 | 10.76 |
【收集證據】要比較不同質量分數的過氧化氫溶液對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號組合是
(選填“實驗序號”)。由實驗③和④對比可知，化學反應速率與溫度的關系是： 。
【解釋與結論】（1）通過探究，了解控制過氧化氫分解快慢的方法。請寫出過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下生成氧氣的化學方程式為： 。（2）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減緩反應速率，可加適量的水稀釋，所產生氧氣的總質量 。（填“減小”、“增大”或“不變”）
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【題目】已知某兩種物質在光照條件下能發生化學反應，其微觀示意圖如下：
(一種小球代表一種原子)
則下列說法正確的是
A．該反應屬于置換反應 B．圖示中共有4種分子
C．該反應屬于化合反應 D．該反應中有兩種單質
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