【題目】鈣片的標簽如圖所示，且知此鈣片成分中只有碳酸鈣中含有鈣元素，此標簽中的含鈣量是否正確？
（1）______（填“正確”或“錯誤”），為測定其含鈣量，小東每次取10片鈣片放入已稱量的含足量稀鹽酸的燒杯中，充分反應后再稱取燒杯和剩余物的總質量，小東做了三次實驗數據如下：
物質的質量 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 平均值 |
反應前：燒杯+稀鹽酸 | 22g | 22g | 22g | 22g |
10片鈣片 | 8g | 8g | 8g | 8g |
反應后：燒杯+稀鹽酸 | 26.7g | 26.5g | 26.9g | 26.7g |
（2）每片鈣片中含碳酸鈣質量是____g
（3）通過小東的實驗，你建議廠家如何修改標簽？______。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關敘述，對應的反應的化學方程式及基本類型均正確的是（ ）
A. 正常雨水的pH約為5.6的原因 SO2+H2O＝H2SO3 化合反應
B. 用氫氧化鈣中和硫酸的廢水 Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+H2O 中和反應
C. 溶洞的形成 CaCO3+CO2+H2O＝Ca（HCO3）2 化合反應
D. 工業上高爐煉鐵：Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2 置換反應
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是幾種固體物質的溶解度曲線。
（1）80℃時，KCl、NH4Cl與NaNO3的溶解度由大到小依次為______。
（2）20℃時，50g水中加入20g NaCl，充分攪拌后，形成______溶液（填“飽和”或“不飽和”）。
（3）60℃時，分別將相同質量的NaCl、NH4Cl與KNO3飽和溶液降溫至20℃，析出晶體質量最大的是______。
（4）60℃時，配制KNO3溶液，其溶質質量分數最高不會超過______（精確到0.1%）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是電解水實驗的裝置，下列敘述正確的是
A. 試管b中收集的氣體是氫氣
B. 用帶火星的木條可檢驗試管b中收集的氣體
C. 若試管a中收集到1mL氣體，則b中收集到2mL氣體
D. 該實驗可證明水是由氫原子和氧原子構成的
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【題目】用化學用語填空
（1）碳酸鈉的化學式為_________；
（2）硝酸銨中的陰離子是_________；
（3）人體中含量最多的金屬元素是______；
（4）鎂離子____________；
（5）硫化鈉中硫的化合價__________；
（6）氧化鐵的化學式為_______________。
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【題目】A～G是初中化學常見的物質，已知A、D、F均為單質，其中D是日常生產生活中使用最多的金屬，B是一種氧化物，C是一種常見的酸，E(相對分子質量為160)的水溶液呈藍色，它們相互轉化關系如圖所示(部分生成物和反應條件已略去)。試回答下列問題：
(1)B的化學式：______。
(2)A在生產生活中的一種用途______。
(3)反應③的化學方程式___；圖中所涉及到的反應中，與③同屬于置換反應的是____(填序號)。
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【題目】用化學用語填寫
①兩個氫原子_____；②銨根離子_____；③3個鋁離子_____；
④氫氧化鈉_____；⑤硫酸亞鐵_____；⑥氧化鎂中鎂顯+2價_____。
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【題目】元素周期表是我們學習和研究化學的重要工具，它的內容十分豐富．下面是元素周期表部分內容，請回答下列問題
（1）表中不同種元素最本質的區別是原子中_____不同；
（2）從表中可查出硅元素的相對原子質量為_____；
（3）第11號元素與第17號元素組成的化合物是_____，構成該物質的微粒是_____（選填“分子”、“原子”或“離子’’）
（4）碘元素能預防甲狀腺疾病，請根據如圖推斷碘元素在周期表中位于第_____周期；
（5）第9號氟元素和氫元素形成的化合物的水溶液氫氟酸（HF），可用于玻璃雕刻，其主要原理是氫氟酸與玻璃的主要成分二氧化硅（SiO2）發生反應，生成四氟化硅氣體（SiF4）和水，該反應的文字表達式為：_____．
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【題目】1911年著名物理學家盧瑟福等人為探索原子的內部結構進行了如下實驗。他們用一束質量遠大于電子的高速運動的α粒子轟擊金箔，發現：“大多數α粒子能穿過金箔，一小部分發生偏轉，極少數被反彈回來。”回答下列問題：
(1)1個α粒子由2個中子和2個質子構成，則α粒子帶________電(填“正”或“負”)，1個α粒子與1個He-4原子構成上的差別是________。
(2)甲圖為金的原子結構示意圖，乙圖摘自元素周期表，據此推斷a=________，b=________。
(3)根據實驗現象中α粒子“大多數”與“極少數”的對比分析，你能想象出關于Au原子結構的結論是________。
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