Question

在高效復習課堂中，同學們利用“硝酸、氯化鋇、氫氧化鉀、硫酸鎂”四種物質的溶液對“復分解反應發生的條件”進行再探究．
（1）根據復分解反應發生的條件判斷上述物質中能與硫酸鎂溶液發生反應的是（寫化學式）

 

；
（2）如圖是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生化學反應的微觀過程示意圖，該化學反應的實質可以表示為：H⁺+OH^-=H₂O上述四種溶液兩兩之間也能發生這種反應的是（寫反應的化學方程式）

 

；
（3）用滴管向裝有硫酸鎂溶液和少量硝酸混合液的燒杯中慢慢滴入足量氫氧化鉀溶液并不斷攪拌，觀察到的反應現象有

 

．
（4）用滴管向硫酸鎂溶液中滴加甲溶液，有白色沉淀生成，再滴入乙溶液，沉淀溶解，則甲和乙分別是上述四種溶液中
的

 

和

 

．

Answer 1

分析：（1）根據復分解反應的條件進行分析，兩種化合物相互交換成分能生成沉淀、氣體或水，則反應能夠進行，據此解答即可．
（2）根據酸堿反應的實質選擇物質，從而書寫化學方程式．
（3）根據物質間的相互反應分析實驗現象．
（4）根據所給出物質間的相互反應進行分析．

解答：解：（1）氯化鋇能與硫酸鎂溶液發生反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂，氫氧化鉀能與硫酸鎂溶液發生反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鉀，故答案為：BaCl₂、KOH；
（2）氫氧化鉀和硝酸反應的實質也是H⁺+OH^-=H₂O，氫氧化鉀與硝酸會反應生成硝酸鉀和水，該反應的化學方程式為：KOH+HNO₃═KNO₃+H₂O；故答案為：KOH+HNO₃═KNO₃+H₂O；
（3）用滴管向裝有硫酸鎂溶液和少量硝酸混合液的燒杯中慢慢滴入足量氫氧化鉀溶液并不斷攪拌，氫氧化鉀先和硝酸反應，無明顯現象，然后再和硫酸鎂反應生成氫氧化鎂白色沉淀，故觀察到的反應現象有一開始無明顯現象，后來出現白色沉淀，故答案為：一開始無明顯現象，后來出現白色沉淀；
（4）用滴管向硫酸鎂溶液中滴加甲溶液，有白色沉淀生成，說明甲溶液是氯化鋇溶液或氫氧化鉀溶液，因為硫酸鋇不溶于酸，氫氧化鎂溶于酸，根據現象“再滴入乙溶液，沉淀溶解”可知甲是氫氧化鎂，乙是硝酸，故答案為：氫氧化鎂；硝酸．

點評：本題難度較大，掌握復分解反應的條件、酸堿鹽之間的相互反應及其現象是解答本題的關鍵．