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【題目】如圖所示，圍棋棋盤上有五枚棋子，代表鐵、稀鹽酸、氫氧化鋇、碳酸鈣、硝酸銀五種物質，相鄰棋子間的連線表示物質間可以反應。已知與戊的反應中：甲﹣戊的反應類型不同于其它幾個反應；丙﹣戊反應能產生一種氣體，且該氣體還能與丁反應生成沉淀。則下列對應關系正確的是（　　）

	甲	乙	丙	丁	戊
A	鐵	硝酸銀	碳酸鈣	氫氧化鋇	稀鹽酸
B	硝酸銀	鐵	稀鹽酸	氫氧化鋇	碳酸鈣
C	硝酸銀	鐵	碳酸鈣	氫氧化鋇	稀鹽酸
D	鐵	氫氧化鋇	碳酸鈣	硝酸銀	稀鹽酸

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】

丙-戊反應能產生一種氣體，且該氣體還能與丁反應生成沉淀，鐵與鹽酸反應產生氫氣，鹽酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳，氫氣不能與題中其他物質產生沉淀，所以丙-戊反應只能是鹽酸與碳酸鈣反應，甲-戊的反應類型不同于其它幾個反應，只有鐵與鹽酸反應屬于置換反應，其他反應都是復分解反應，所以甲是鐵，戊是鹽酸，丙是碳酸鈣，鹽酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳，二氧化碳能與丁反應生成沉淀，二氧化碳與氫氧化鋇反應產生白色沉淀，所以丁是氫氧化鋇，乙是硝酸銀。故選A。

練習冊系列答案

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【題目】某化學興趣小組的同學，通過咨詢老師準備用亞硫酸鈉溶液與濃硫酸反應來制備一定量的SO2(Na2SO3+H2SO4(濃)==Na2SO4+SO2↑+H2O]。老師給他們提供了一瓶亞硫酸鈉溶液并告知該瓶溶液放置時間可能較長，不知是否變質。興趣小組的同學分成甲、乙兩小組對該瓶亞硫酸鈉溶液成分進行實驗探究。

（提出問題）①該瓶溶液中溶質的成分是什么?

②該瓶溶液中亞硫酸鈉的質量分數是多少?

（查閱資料）

(1) Na2SO3有較強還原性，在空氣中易被氧氣氧化:2 Na2SO3+O2==2Na2SO4；

(2) Na2SO3能與酸反應產生SO2氣體;

(3)SO32-、SO42-均能與Ba2+反應產生白色沉淀，BaSO3可溶于稀鹽酸。

（作出猜想）

猜想1:沒有變質，成分是Na2SO3;

猜想2完全變質，成分是Na2SO4;

你認為還可能有的猜想3:_____________________。

（實驗探究I）甲、乙兩組分別進行實驗探究溶液是否變質:

小組	實驗操作	現象	結論
甲組	取少量樣品于試管中加入過量稀鹽酸;	產生氣泡	沒有變質，還是Na2SO3
乙組	取少量樣品于試管中加入氯化鋇溶液，再加入足量稀鹽酸。	_____	已部分變質

（評價）有同學質疑甲組方案不合理，理由是___________。

（實驗探究II）

甲組設計如下實驗測定Na2SO3溶液的溶質質量分數。(注:空氣中二氧化碳的影響忽略不計)

(1)連好裝置并檢查裝置氣密性，在錐形瓶中放入126g該樣品

(2)實驗前稱量C裝置的質量；

(3)關閉活塞K，用注射器推入濃硫酸至不再產生氣泡；

(4)打開活塞K，緩緩鼓入一定量的氮氣，關閉活塞K；

(5)再次稱量C裝置的質量發現比反應前增重6.4g。

由此，計算出該溶液中Na2SO3的質量分數為_____________；

（解釋）若沒有進行第4步操作，則測得亞硫酸鈉溶液的溶質質量分數比實際的____(填”偏小”或”偏大”)。

乙組仍使用第一次實驗的原理，進行如下實驗測定Na2SO3溶液的溶質質量分數。

第一步:稱取試樣ag；

第二步:在溶液中加入過量氯化鋇溶液和足量稀鹽酸；

第三步:過濾、洗滌、烘干沉淀；

第四步:稱量沉淀的質量為bg；

第五步:計算溶液中Na2SO3的溶質質量分數=(1-142b/233a)×100%。

試完成下列問題:

(1)加入氯化鋇溶液過量的目的是________________；

(2)第三步操作要洗滌沉淀的原因是______________________；

（反思）由此可得出，保存亞硫酸鈉時應___________________________。

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【題目】A、B、C、D、E、F六種物質均由非金屬元素組成。其中D、F是組成元素相同的氣體。它們存在如圖所示的轉化關系，“→”表示可以向箭頭所指方向一步轉化，“—”表示兩種物質之間可以發生反應(反應條件與其他物質均已略去)。請回答下列問題：

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(2)寫出B→C的化學方程式：____________________；

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（1）所示物質中含有的金屬材料是_____（填一種即可，下同），含有的有機合成材料是_____

（2）用鋁合金做支架的主要優點是____________

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