【題目】如圖是實驗室制取氣體的一些裝置，據圖回答有關問題。
（1）寫出指定儀器的名稱：a_____，b_____。
（2）實驗室若用高錳酸鉀制取并收集較干燥的氧氣，則應選用的組合裝置是_____，證明氧氣收集滿的方法是_____，反應的文字表達式_____
（3）實驗室可用大理石與稀鹽酸液體在常溫下混合來制取二氧化碳，則其發生裝置是_____；若二氧化碳只能用D裝置來收集，則可推知二氧化碳的具有性質是_____
（4）已知濃硫酸能夠除去氣體中的水蒸氣，起干燥作用。若想制得干燥的二氧化碳并將之收集到瓶內，則下圖所示的裝置最合理的是_____。
（裝置中瓶內所盛的都是濃硫酸）
【答案】試管 水槽 AD 將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復燃，證明氧氣滿了 高錳酸鉀
錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 B 二氧化碳能溶于水且密度比空氣大 ③
【解析】
（1）試管是常用的反應容器，水槽是盛水的儀器，故答案為：試管；水槽；
（2）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，用向上排空氣法收集的氧氣比較干燥；氧氣的驗滿方法是：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復燃，證明氧氣滿了；故答案為：AD；將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復燃，證明氧氣滿了；高錳酸鉀
錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；
（3）實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱。二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；故答案為：B；二氧化碳能溶于水，密度比空氣大；
（4）若想制得干燥的二氧化碳并將之收集到瓶內，則圖中所示的裝置最合理的是③；故答案為：③；
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】有一瓶固體混合物樣品，可能含氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉中的一種或幾種。小敏同學為了探究其成分做了以下實驗：
Ⅰ．取少量固體樣品于燒杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaC12 溶液，有白色沉淀產生；
Ⅱ．繼續向燒杯中逐滴加入稀鹽酸并不斷攪拌，燒杯內白色沉淀質量隨加入稀鹽酸質量的變化如圖所示。請回答下列問題：
（1）AB 段發生反應的化學方程式：_____；
（2）D 點溶液中含有的溶質：_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】40℃時，取等質量a、b、c三種物質的飽和溶液于三個燒杯中，再分別蒸發等質量的水，將溫度降到30℃，固體溶解情況如圖1所示；圖2為a、b、c三種物質的溶解度曲線。
仔細讀圖1和圖2，回答下列問題．
（1）三種物質溶解度關系：b＞a＞c時的溫度為t，則t的取值范圍是：____________。
（2）燒杯甲里是______物質的溶液（選填a、b、c）。
（3）30℃時，燒杯______里溶液中水的質量最少（選填甲、乙、丙）。
（4）下列說法正確的是：____________。
A．狀態1的三個燒杯中溶劑質量大小關系為乙＞甲＞丙
B．狀態1的三個燒杯中溶質質量分數大小關系為丙＞甲＞乙
C．狀態2的三個燒杯中溶液質量大小關系為乙＞甲＞丙
D．狀態2的三個燒杯中溶質質量分數大小關系為甲＞丙＞乙
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】氮元素有多種化合價，也能形成多種常見的物質。如：N2、NH4Cl、N2O3、NO2、NO等。試回答相關問題：
（1）將上述五種含氮物質按氮元素化合價由高到低排列_____。
（2）氮氣（N2）的相對分子質量為_____。
（3）氯化銨（NH4Cl）中各元素的質量比為_____。
（4）計算五氧化二氮（N2O5）中氮元素的質量分數（精確到0.1%）。_____
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】同學們從山上采集到一種石灰石，他們取40克該樣品進行煅燒實驗（所含雜質在煅燒過程中不發生變化），測得反應后固體的質量（m）與反應時間（t）的關系如下表：
反應時間t/s | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 | t6 |
反應后固體的質量m/g | 40 | 37.5 | 35 | 33 | 31 | 29 | 29 |
請回答下列問題：
（1）當石灰石完全反應后，生成C02的質量為______g。
（2）求該石灰石中CaC03的質量分數，寫出計算過程______。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是水電解實驗示意圖，下列有關說法正確的是（ ）
A. 負極連接的玻璃管內產生的氣體能使帶火星的木條復燃
B. 在化學變化中原子重新組合
C. 水是由氫分子和氧分子組成
D. 產生兩種氣體質量比為2：1
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】用溶質質量分數為10%的NaOH溶液中和73g的稀鹽酸，反應過程中溶液的酸堿度變化如圖所示。請計算
（1）用質量分數為20%的氫氧化鈉溶液______g與一定質量的水混合，可配制10%的氫氧化鈉溶液100g。
（2）當a為80g時，所用稀鹽酸的溶質質量分數是多少______？
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【題目】某工業廢液中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，如果將廢液直接排放就會造成水污染。于是幾位同學設計實驗處理廢液，回收工業重要原料硫酸鋅和有關金屬。實驗過程如下：請回答：
（1）操作①的名稱是______________，需要的玻璃儀器有燒杯、________ 、玻璃棒。
（2）固體A中一定有___________。判斷操作④中稀硫酸足量的方法是_________ 。
（3） 濾液A、濾液B合起來蒸發至干目的是________________ 。
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【題目】小剛收集到一瓶渾濁的河水，他要模擬自來水廠的凈水過程，最終最終制成蒸餾 水。其實驗過程如圖所示。請回答以下問題。
（1）可以采用滴入_____區分硬水和軟水；生活中可通過_____的方法降低水的硬度。
（2）若經過操作①后，所得液體 C 中仍有渾濁，其原因可能是_____（多選，填字母）。
A. 濾紙破損 B.儀器不干凈
C.漏斗內液面高于濾紙的邊緣 D.漏斗下端管口未靠在燒杯內壁
（3）已知氯氣 Cl2 可以作為水的消毒劑。氯氣與水反應，生成次氯酸 HClO 和氯化氫。請 寫出化學方程式_____。
（4）請你說出生活中的一條節水措施_____。
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