【題目】現(xiàn)將10.6g某固體混合物樣品與足量鹽酸起反應，收集到4.4gCO2。若此混合物是由MgCO3、Na2CO3、CaCO3和K2CO3中的3種物質(zhì)所組成，則該混合物組成不可能是( )
A. Na2CO3、CaCO3和K2CO3 B. Na2CO3、CaCO3和MgCO3
C. Na2CO3、MgCO3和K2CO3 D. CaCO3、K2CO3 和MgCO3
【答案】A
【解析】假設該混合物樣品全是Na2CO3；設它反應生成的二氧化碳的質(zhì)量為x，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
10.6g x
x=4.4g
同理可得，同樣質(zhì)量（即10.6g）的MgCO3、CaCO3和K2CO3與足量鹽酸完全反應后，生成的二氧化碳的質(zhì)量分別為：5.6g、4.7g和3.4g；
A、由于Na2CO3、CaCO3和K2CO3與足量鹽酸完全反應后，生成的二氧化碳的質(zhì)量分別為：4.4g、4.7g和3.4g，是有可能平均到4.4g的；所以，該混合物組成是有可能的，但不符合題意，錯誤；
B、由于Na2CO3、CaCO3和MgCO3與足量鹽酸完全反應后，生成的二氧化碳的質(zhì)量分別為：4.4g、4.7g和5.6g，是不可能平均到4.4g的，并且肯定要大于4.4g，但小于5.6g；所以，該混合物組成是不可能的；正好符合題意，正確；
C、由于Na2CO3、K2CO3和MgCO3與足量鹽酸完全反應后，生成的二氧化碳的質(zhì)量分別為：4.4g、3.4g和5.6g，是有可能平均到4.4g的；所以，該混合物組成是有可能的；但不符合題意，錯誤；
D、由于CaCO3、K2CO3和MgCO3與足量鹽酸完全反應后，生成的二氧化碳的質(zhì)量分別為：4.7g、3.4g和5.6g，是有可能平均到4.4g的；所以，該混合物組成是有可能的；但不符合題意，錯誤。故選B。
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【題目】元素周期表是學習與研究化學的重要工具，1869年發(fā)現(xiàn)了元素周期表的科學家是：
A．道爾頓 B．拉瓦錫 C．門捷列夫 D．侯德榜
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【題目】下列有關資源、能源敘述正確的是（ ）
A．空氣是一種寶貴的資源．其中稀有氣體的含量為0.03％
B．地球上可利用的淡水資源只約占全球總儲水量的2.53％
C．提高煤等化石燃料的利用率，就相當于延長了化石燃料的使用年限
D．目前已制得的純金屬只有100余種
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【題目】根據(jù)下圖所示，按要求回答問題：
(1)圖中儀器a的名稱是 _________，圖F實驗的目的是 _______________；
(2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式是________________________，所選用的發(fā)生裝置是__________( 填序號)；若用E裝置收集氧氣，當實驗結束時實驗結束時，甲同學先熄滅了酒精燈，忘記將導管從水中取出，在水未進入導管之前，可采取的補救措施有：_________________。(寫出一種即可)
(3)反應結束后冷卻，對制取氧氣后的固體殘渣(假定已完全反應，錳酸鉀易溶于水)作如下回收處理：
①通過以下四步實驗操作回收二氧化錳。正確操作的先后順序是______(填寫序號)。
A．烘干 B．溶解 C．過濾 D．洗滌
②過濾、蒸發(fā)時都需用到的儀器是________(填序號)。
A．酒精燈 B．燒杯 C．玻璃棒 D．漏斗
(4)請你參與探究，聯(lián)想到工業(yè)上用鐵礦石冶煉鐵，某興趣小組在實驗室模擬工業(yè)煉鐵反應原理的裝置如下，請回答下列問題：
(a)A裝置中反應的化學方程式為_________________。
(b)E裝置中的現(xiàn)象是_______________，發(fā)生反應的化學方程式為___________________，其中氧化劑是______。
(c)實驗中應先點燃E裝置的酒精噴燈還是G裝置的酒精燈______。(用E或G填空)
(d)G裝置的作用是____________________。
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【題目】復分解反應是我們學過的化學基本反應類型之一。學習時，應注意將知識進行歸納、總結，深刻理解復分解反應發(fā)生的條件，形成完整的知識體系。
⑴寫出下列反應的化學方程式：
①氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液混合：______________________；
②碳酸鉀溶液與稀鹽酸混合：_____________________；
③氫氧化鋇溶液與稀硝酸混合：_______________________。
⑵你想過上述復分解反應為什么能夠發(fā)生嗎？這是因為在這些反應物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結合。如上述反應①中，實際參加反應的離子是Ba2+和SO42-，而Cl-、Na+則是“旁觀者”，并沒有參加反應。請你分析上述反應②中實際參加反應的離子是__________；上述反應③中實際參加反應的離子是___________。
⑶請根據(jù)你的想像，在下圖右邊的容器中畫出體現(xiàn)NaOH溶液和稀HCl反應產(chǎn)物的示意圖。
_____
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【題目】為了測定某牛奶樣品中蛋白質(zhì)的含量，現(xiàn)采用“蓋爾達法”分解其中的蛋白質(zhì)。其原理是把蛋白質(zhì)中的氮元素完全轉(zhuǎn)化成氨氣(化學式為NH3)，再用稀硫酸吸收氨氣，反應的化學方程式：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
現(xiàn)取該牛奶樣品30 mL，用“蓋爾達法”分解其中的蛋白質(zhì)，產(chǎn)生的氨氣用9.5 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4.9%的稀硫酸恰好完全吸收。計算并回答下列問題：
(1)產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量是多少克？(計算結果精確到0.01 g，下同)
(2)30 mL牛奶中含氮元素的質(zhì)量是多少克？
(3)下圖是該牛奶包裝標簽的部分內(nèi)容。已知牛奶中的蛋白質(zhì)含氮元素的質(zhì)量分數(shù)為16%，請你通過計算確定，該牛奶樣品中蛋白質(zhì)的含量是否達到了包裝標簽所標示的蛋白質(zhì)的質(zhì)量標準。
配料：鮮牛奶 保質(zhì)期：8個月 凈含量：250 mL/盒 營養(yǎng)成分：(每100 mL) 鈣≥0.11 g 脂肪≥3.30 g 蛋白質(zhì)≥2.90 g |
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【題目】根據(jù)下圖示信息，用化學用語填空：
(1)寫出該溶液中溶質(zhì)的化學式________________。
(2)標出溶劑中氧元素的化合價________________。
(3)寫出該溶液中存在的微粒的符號___________________________。
(4)該溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的含義是___________________________。
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【題目】某學校科學興趣小組想設計一個實驗，來模擬研究CO2濃度增加是否增大地球“溫室效應”。他們查閱了有關數(shù)據(jù)：
并設計了下面的實驗和操作步驟：
I．在兩只同樣的玻璃瓶里分別充滿CO2和空氣，并編號為甲、乙，塞緊帶有同樣溫度計的橡皮塞。再把兩只玻璃瓶放在陽光下照射（如圖所示），觀察甲、乙瓶中的溫度變化。
Ⅱ．陽光持續(xù)照射，間隔一定時間測量兩玻璃瓶的溫度值，并記錄（見下表）。
請回答下列問題：
(1)寫出實驗室制取CO2的化學表達式_______。
(2)往瓶中充CO2時，驗證瓶中已充滿了CO2的方法是_______。
(3)該實驗中，照射同樣時間，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，比較甲、乙瓶溫度變化的規(guī)律是_______。
(4)該實驗中，在陽光照射下，影響甲、乙瓶溫度不同的原因，除了CO2的溫室效應以外，還有的可能原因是____________________________（寫出一點即可）。
(5)有同學認為根據(jù)該模擬實驗的目的，實驗設計存在問題，你認為是___________（寫出一點即可）。
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