Question

【題目】某石灰石廠實驗室用5.55g石灰石樣品高溫煅燒制得生石灰（主要成分為氧化鈣），實驗室過程中進行了四次稱量，記錄數據如下表（雜質不參加反應，也不分解）

操作次數	1	2	3	4
剩余固體質量（g）	4.25	3.95	3.35	3.35

（提示：CaCO3CaO+CO2 ）計算：

（1）完全反應后生成二氧化碳_____克。

（2）石灰石中碳酸鈣的質量分數是___。（要求計算完整過程，計算結果精確到0.1%）

（3）所得產品生石灰中鈣元素的質量是___。（要求計算完整過程。提示：雜質中不含鈣元素）

Answer 1

【答案】2.2 90.1% 2g

【解析】

解：（1）根據質量守恒定律，生成的二氧化碳的質量為：5.55g﹣3.35g＝2.2g。

（2）根據表中數據可知，碳酸鈣完全反應時生成了2.2g二氧化碳，設石灰石中碳酸鈣的質量x。

，解答x=5g

石灰石中碳酸鈣的質量分數為：≈90.1%

（3）根據化學反應前后各種元素的質量相等，石灰石中碳酸鈣中鈣元素的質量=所得產品生石灰中鈣元素的質量，為：5g×=2g

答：（1）完全反應后生成二氧化碳2.2克。

（2）石灰石中碳酸鈣的質量分數是90.1%。

（3）所得產品生石灰中鈣元素的質量是2g。