Question

【題目】某混合溶液中含有硫酸和鹽酸，取該混合溶液20g于燒杯中，不斷滴加氫氧化鋇溶液，反應過程中燒杯中產生沉淀的質量、溶液pH的變化如圖所示（BaCl2溶液呈中性）。求：

（1）完全反應后生成沉淀的質量為_____g；

（2）計算20g混合溶液中HCl的質量為多少____________？

Answer 1

【答案】 4.66； 2.92g。

【解析】

根據左圖可知反應生成的沉淀的質量，硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，根據硫酸鋇的質量可以求出氫氧化鋇溶液的質量分數，進而根據和鹽酸反應的氫氧化鋇的質量求出鹽酸的質量。

解：由圖可知生成硫酸鋇的質量為4.66g。

設氫氧化鋇溶液中溶質的質量分數為x

Ba（OH）2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O

171 233

20gx 4.66g

x＝17.1%

設20g混合溶液中HCl的質量為y

Ba（OH）2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O

171 73

17.1%×40g y

y＝2.92g

答：計算20g混合溶液中HCl的質量為多少2.92g。