【題目】下列圖象不能正確反映對應變化關系的是（ ）
A. 
表示向pH＝2的鹽酸中不斷加入NaOH溶液
B. 
表示一定量的Fe加到AgNO3溶液中
C. 
表示在20℃時，向一定量的水中不斷加入KNO3晶體
D. 
表示等質量的Mg和Zn分別加足量鹽酸
【答案】B
【解析】
A、向稀鹽酸中不斷滴加氫氧化鈉溶液，酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強，pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7，故選項圖象能正確反映對應變化關系，不符合題意；
B、鐵與硝酸銀溶液反應生成硝酸亞鐵溶液和銀，反應的化學方程式為Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag，由反應時的質量比可知，每56份質量的鐵可置換出216份質量的銀，固體的質量會增加，至完全反應不再發生改變，故選項圖象不能正確反映對應變化關系，符合題意；
C、20℃時，向一定量的水中不斷加入KNO3晶體，溶質的質量逐漸增加，溶質質量分數逐漸增大，至達到飽和狀態，不再發生改變，故選項圖象能正確反映對應變化關系，不符合題意；
D、等質量鎂、鋅分別和足量稀鹽酸反應，若消耗鹽酸相同，則生成氫氣質量相同，故開始兩斜線重合，后因鹽酸過量，鎂消耗鹽酸多，生成氫氣多，拐點高些，故選項圖象能正確反映對應變化關系，不符合題意。
故選B。
期末金牌卷系列答案
輕松課堂標準練系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】向一定質量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數為10.6%的Na2CO3溶液，實驗過程中加入Na2CO3溶液的質量與產生沉淀或氣體的質量關系如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A. P點時的溶液只含一種溶質
B. R點對應橫坐標的數值為180
C. 0至P過程中溶液的pH變大
D. Q至R段表示生成沉淀的過程
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。
（1）30℃時，甲的溶解度_______乙的溶解度(填大于、等于或小于)；
（2）要使接近飽和的甲溶液變為飽和溶液，可采取的三種方法是_________、___________，_________。
（3）在20℃時，把甲、乙各10g固體分別加入到兩個盛有50g水的燒杯中，充分攪拌，所得甲溶液為_______溶液(填飽和或不飽和)；若將溫度都升高到30℃，甲溶液中溶質的質量分數_____乙溶液中溶質的質量分數 (填大于、等于或小于)。
（4）10℃時，向12%的100g甲溶液中加水60g，可得到甲溶液_____g，此時溶質的質量分數為_____%。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C三種固體物質在水中的溶解度曲線如圖所示，請回答：
（1）若B中混有少量的A，最好采用_____的方法提純B；
（2）現有接近飽和的C物質溶液，使其變成飽和溶液的方法有：①加入C物質；②恒溫蒸發溶劑；③_____；
（3）t3℃時將20g A物質放入50g水中，充分攪拌，所得溶液中溶質的質量分數是__；
（4）將t3℃時等質量的A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至t1℃時，所得溶液的質量由大到小的順序是_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是物質 A、B、C 的溶解度曲線，試根據圖像回答：
①溫度為t1℃時，三種物質溶解度大小關系是_____________；
②A、B、C 三種物質中常溫下可能是氣體物質的是___________。
③t3℃時，A 物質 50 克放入 50 克水，所得溶液___________（填“飽和溶液”、“不飽和溶液”），此時溶液的溶質質量分數為___________。
④A 中含有少量 B 物質，從混合物中分離得到純凈的 A 的實驗操作是: a配制熱飽和溶液；b___________；c___________；d烘干。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某同學設計如下幾組實驗，探究某些酸、堿、鹽之間的復分解反應能否發生。
已知：BaSO4是白色固體，難溶于水，也不與鹽酸反應。
（第一組）選取5種溶液，如圖所示進行實驗。
實驗 |
| ||
現象及結論 | 試管A和B中無明顯現象，不能確定反應是否發生 | 試管C中產生_____（填實驗現象）。復分解反應已發生 | 試管D中有白色沉淀產生。復分解反應已發生 |
解釋 | 試管C中減少的微粒是_____（填微粒符號） | 反應的化學方程式為_____ | |
（第二組）對試管A和B中是否發生反應再探究，如圖所示進行實驗。
實驗 |
| |
現象及結論 | 試管E中，滴加酚酞溶液后，溶液由無色變為紅色；滴加一定量稀硫酸后，溶液由紅色變為無色。復分解反應已發生 | 試管F中始終無明顯現象，不能確定反應是否發生 |
解釋 |
從微觀粒子變化的角度分析試管E中反應的實質是_____ | |
（第三組）對試管B中是否發生反應繼續探究，如圖所示進行實驗。
實驗 |
| |
現象及結論 | 試管G中溶液變紅 | 向試管H中滴加_____（填“試劑X”的化學式）溶液后，有白色沉淀產生 |
解釋 | 該實驗的目的是為了檢驗試管G的溶液中存在 | 溶液中有SO42－存在 |
結論 | NaCl溶液與稀硫酸不發生復分解反應 | |
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】根據圖文回答問題
（1）面料中屬于有機合成材料的是____。燃燒法可鑒別棉纖維與合成纖維，現象為___的是合成纖維
（2）配料中富含糖類的是___（填一種），真空包裝可減緩食品緩慢氧化，緩慢氧化屬于____（填“物理”或“化學”）變化
（3）博物館的主體建筑用鐵板裝飾，鐵塊制成鐵板利用了鐵的__性。防止鐵板生銹的方法有___（寫一條）
（4）氫燃料電池把能轉化為電能。氫燃料電池的優點是__（填序號）
a.產物是水，不污染空氣 b.氫能源成本低
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】鈉是一種活潑金屬，常溫下能與氧氣．水等物質發生反應。鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣。在實驗室，小亮先取定量的硫酸銅溶液于燒杯中，再取一小塊鈉投入硫酸銅溶液中，充分反應后過濾，得到濾液和藍色濾渣，并對濾液的成分進行探究。
請寫出鈉與水反應的化學方程式：________
（提出問題）濾液中溶質的成分是什么？
（查閱資料）Na2SO4溶液呈中性
（猜想與假設）猜想一：Na2SO4
猜想二：Na2SO4和NaOH
猜想三：__
猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH
小明認為猜想__不合理，理由是___。
（實驗與驗證）
實驗 | 實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
實驗一 | 取少量濾液于試管中，仔細觀察現象 | 溶液為無色 | 猜想_不成立 |
實驗二 | 向實驗一所取濾液中滴入酚酞溶液 | __ | 猜想二不成立 |
實驗三 | 常溫下，再取少量濾液，測溶液酸堿度 | pH=7 | 猜想__成立 |
（拓展延伸）金屬活動性順序表中鈉及前面的金屬_(填“能”或“不能”)把位于后面的金屬從它們鹽溶液里置換出來。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】菱鎂礦中主要含MgCO3、FeCO3和SiO2。以菱鎂礦為原料制取鎂的工藝流程如下。
回答下列問題：
（1）菱鎂礦屬于___（選填“純凈物”或“混合物”）。
（2）流程中濾渣a主要成分是___。
（3）寫出菱鎂礦中MgCO3與稀HC1反應的化學方程式___。
（4）溶液b→溶液c反應的化學方程式為：
（補充完方程式）____。
（5）溶液c調pH使Fe2+完全沉淀為Fe（OH）3從而與Mg2+分離，則調pH的范圍應為2.8-__。
已知：物質沉淀的pH見下表：
物質 | Mg（OH）2 | Fe（OH）3 |
開始沉淀的pH | 8.9 | 1.5 |
完全沉淀的pH | 10.9 | 2.8 |
（6）結合流程中的數據計算。
①菱鐵礦中鎂元素的質量分數為_____（不考慮整個流程轉化中的損失）。
②MgCl2通電制得的氣體的質量____（寫出計算過程）。
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