Question

某同學為了測定黃銅屑（由鋅和銅形成的合金）樣品組成，取四份樣品分別加稀硫酸反應，其實驗數據記錄如下表。

樣品	第1份	第2份	第3份	第4份
取樣品質量（g）	50．0	50．0	50．0	50．0
取稀硫酸質量（g）	40．0	80．0	120．0	160．0
產生氣體質量（g）	0．4	0．8	1．0	1．0

 
試計算：
⑴根據測得的數據分析，第1份樣品中      （填物質）完全反應了。
⑵列式計算黃銅屑樣品中的鋅的質量分數。
⑶請在圖中畫出在50．0g樣品中加稀硫酸的質量與產生氣體質量變化關系的示意圖。

Answer 1

（1）稀硫酸  （2分）
（2）65%  （1分）

解析試題分析：（1）從表中的數據可以看出，50g合金最多可以和100g稀硫酸反應恰好完全反應，生成1．0g氫氣，所以第一、二次稀硫酸反應完了，金屬釉剩余；第三、四次金屬反應完了，稀硫酸有剩余（2）先根據1．0g氫氣的質量求出鋅的質量為32．5g，再用32．5g除以50g就得出樣品中鋅的質量分數（3）當稀硫酸為40g時，氫氣為0．4g；稀硫酸為80g時，氫氣為0．8g；以此類推，稀硫酸為100g時，氫氣為1．0g；稀硫酸大于100g時氫氣仍然是1．0g，描出這幾個點后再連接起來就可以了
考點：根據數據進行分析后，再進行化學方程式的計算