Question

從C、H、O、N、S、P、Na、Fe、Ba等9種元素中選擇恰當的元素，用離子符號、化學式或化學方程式按下列要求填空：
（1）硫酸鈉中的陰離子    ；氯化亞鐵中的陽離子    ；能使木材、紙張變黑的酸    ；溶于水后顯堿性的氣體    ；用于造紙、洗滌劑的鹽    ．
（2）一種暗紅色的固體燃燒生成大量的白煙    ．
（3）高爐煉鐵（以赤鐵礦為例）過程中還原成鐵的主要反應原理    ．
（4）有沉淀生成的中和反應    ．
（5）在人體組織里，葡萄糖在酶的作用下發生緩慢氧化    ．

Answer 1

【答案】分析：從C、H、O、N、S、P、Na、Fe、Ba等9種元素中選擇恰當的元素：
（1）硫酸鈉中的陰離子為硫酸根；氯化亞鐵中的陽離子為亞鐵離子；能使木材、紙張變黑的酸為濃硫酸；溶于水后顯堿性的氣體為氨氣；用于造紙、洗滌劑的鹽為碳酸鈉；
（2）由題意，一種暗紅色的固體為紅磷，燃燒生成大量的白煙，則可知生成物為P₂O₅；
（3）由題意，高爐煉鐵（以赤鐵礦為例）過程中還原成鐵，則反應物為氧化鐵與一氧化碳，生成物為鐵與二氧化碳，反應條件為高溫，故根據質量守恒定律，可以書寫化學方程式；
（4）有沉淀生成的中和反應，則符合題意的為H₂SO₄、Ba（OH）₂，反應符合復分解反應特征，則生成物為BaSO₄、H₂O，故根據質量守恒定律，可以書寫化學方程式；
（5）由題意，葡萄糖在酶的作用下發生緩慢氧化，則可知反應物為葡萄糖和氧氣，生成物為二氧化碳和水，反應條件為酶，故根據質量守恒定律，可以書寫化學方程式．
解答：解：（1）由題意，可以書寫離子符號、化學式：硫酸根表示為SO₄^2-，亞鐵離子表示為Fe²⁺，濃硫酸的化學式為濃H₂SO₄，氨氣的化學式為NH₃，碳酸鈉的化學式為Na₂CO₃；
（2）由題意，知反應物和生成物，則可以書寫化學方程式，故4P+5O₂2P₂O₅；
（3）由題意，知反應物為氧化鐵與一氧化碳，生成物為鐵與二氧化碳，反應條件為高溫，故根據質量守恒定律，可以書寫化學方程式3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂；
（4）符合題意的為H₂SO₄、Ba（OH）₂，反應符合復分解反應特征，則生成物為BaSO₄、H₂O，故根據質量守恒定律，可以書寫化學方程式H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O；
（5）由題意，可知反應物為葡萄糖和氧氣，生成物為二氧化碳和水，反應條件為酶，故根據質量守恒定律，可以書寫葡萄糖緩慢氧化的化學方程式C₆H₁₂O₆+6O₂6CO₂+6H₂O
故答為：（1）SO₄^2-，Fe²⁺，濃H₂SO₄，NH₃，Na₂CO₃；
（2）4P+5O₂2P₂O₅；
（3）3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂；
（4）H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O；
（5）C₆H₁₂O₆+6O₂6CO₂+6H₂O
點評：由題意，找出反應物和生成物、反應條件，根據質量守恒定律，正確書寫化學方程式；掌握酸、堿、鹽的應用．