Question

【題目】取25g粉碎的石灰石樣品（雜質不溶于水也不與鹽酸反應），放入小燒杯中，慢慢加入一定濃度的稀鹽酸，測得稀鹽酸的用量與剩余固體的質量關系如圖。

請回答下列問題：

（1）圖中m=___________ ；石灰石樣品中CaCO3的質量分數= ___________________ ；

（2）求樣品完全反應生成二氧化碳的質量____________（寫出計算過程）。

Answer 1

【答案】 100 80% 8.8g

【解析】（1）由圖可知固體的質量減少25g-15g=10g時，消耗鹽酸的質量為50g；當固體的質量減少25g-5g=20g時，消耗鹽酸的質量為100g；所以m=100；

石灰石樣品中CaCO3的質量=25g-5g=20g；石灰石樣品中CaCO3的質量分數為×100%=80%；

（2）解：設生成CO2的質量為x

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

100 44

20g x

x=8.8g

答：生成CO2的質量為8.8g。