Question

【題目】利用純凈。干燥的氫氣還原灼熱的氧化銅來測定水的組成。實驗裝置由A．B．C．D組成（氫氣發生裝置省略未畫出）。回答下列問題：

（1）如果某學生用鋅和較濃的鹽酸制取氫氣，他用裝置A．B是為了得到純凈。干燥的氫氣，在裝置A中通常放_____溶液，其作用是_____；在裝置B中通常放_____溶液，其作用是_____。

（2）若實驗前后，稱量結果如下，裝氧化銅的玻璃管的質量減少6.4克，裝氯化鈣的U型管的質量增加了7.2克。根據上述實驗數據，寫出水中氫、氧兩種元素的質量_____。

（3）在裝置D中，將CaCl2改換為無水硫酸銅，現象為_____。

Answer 1

【答案】NaOH（或AgNO3） 吸收HCl氣體 濃硫酸 干燥氫氣 （7.2g﹣6.4g）：6.4g 白色的無水硫酸銅變藍色

【解析】

（1）運用氫氣還原氧化銅生成水和銅，題中圖示告訴我們氫氣用鋅和較濃的鹽酸反應制得，故氫氣中含有氯化氫氣體和水蒸氣，先要除去它們；在裝置A中通常放氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉能與氯化氫氣體反應產生氯化鈉溶液，其作用是吸收氯化氫氣體；在裝置B中通常放濃硫酸溶液，具有吸水性，能做干燥劑，其作用是：干燥氫氣。

（2）U形管減輕的質量是C中試管減輕的質量就是生成的水中氧元素的質量，D增重即生成的水的質量；水中氫、氧兩種元素的質量（7.2g﹣6.4g）：6.4g =1:8；

（3）水能使白色的無水硫酸銅變藍色，所以用無水硫酸銅檢驗水；