Question

【題目】FeSO4·7H2O是一種重要的食品和飼料添加劑。某工業(yè)廢渣主要成分是Fe2O3，還含有CaCO3和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸）。實驗室用此廢渣制備FeSO4·7H2O的流程如下：

回答下列問題：

（1）廢渣研磨的目的是_______

（2）稀硫酸與粉末中的氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（3）步驟②的操作名稱是過濾，其中需要用到的玻璃儀器是燒杯、漏斗和__，經(jīng)測定，濾渣中只含有CaSO4和SiO2。你認為實驗室____（填“能”或者“不能”）用粉末狀的石灰石與稀硫酸反應(yīng)制二氧化碳。

（4）Fe與Fe 2(SO4)3反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（5）硫酸亞鐵的溶解度曲線如圖。

待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次。用冰水洗滌的目的是：

Ⅰ 除去晶體表面附著的雜質(zhì)；

Ⅱ _______。

Answer 1

【答案】增大接觸面積，使其充分反應(yīng) 3H2SO4＋Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O 玻璃棒 能 Fe＋Fe2(SO4)3=3FeSO4 硫酸亞鐵在較低溫度時溶解度較小，用冰水洗滌硫酸亞鐵晶體損耗較少

【解析】

（1）廢渣研磨的目的是：增大接觸面積，使其充分反應(yīng)；

（2）稀硫酸與粉末中的氧化鐵反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鐵和水的化學(xué)方程式為3H2SO4＋Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O。

（3）步驟②的操作名稱是過濾，其中需要用到的玻璃儀器是燒杯、漏斗和玻璃棒（用于引流），經(jīng)測定，濾渣中只含有CaSO4和SiO2，不含有碳酸鈣，說明實驗室能用粉末狀的石灰石與稀硫酸反應(yīng)制二氧化碳。

（4）鐵與硫酸鐵反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe＋Fe2(SO4)3=3FeSO4；

（5）待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次。用冰水洗滌的目的是：

Ⅰ 除去晶體表面附著的雜質(zhì)；

Ⅱ 低溫條件，硫酸亞鐵的溶解度較小，用水洗滌硫酸亞鐵晶體損耗較少。