Question

【題目】根據下列裝置圖，回答有關問題。

（1）儀器①的名稱是_______。

（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳為原料制取氧氣的發生裝置應選_______（填裝置序號），化學方程式為_______；若在F裝置中裝滿水，用排水法來收集氧氣，則氧氣應從_______（填“a”或“b”）端進入。

（3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為_______，收集二氧化碳用D裝置的原因_______；圖G是某同學利用塑料瓶和其他用品設計的制取二氧化碳的發生裝置，該設計與A裝置比較，除了廢物利用的優點外，請另寫一個優點_______。

（4）氫化鈣（CaH2）固體是一種儲氫材料，是登山運動員常用的能源提供劑。

（閱讀資料）

①堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物；

②鈣遇水立即發生劇烈反應，生成氫氧化鈣和氫氣；

③氫化鈣要密封保存，遇水反應，生成氫氧化鈣和氫氣。

（氫化鈣的制備）

氫化鈣通常用氫氣與鈣加熱制得，某化學興趣小組設計的制取裝置如下圖所示（固定裝置省略）。

回答下列問題：

①裝置B的作用是_______；

②鈣與水反應的化學方程式為_______，屬于基本反應類型中的_______反應。

Answer 1

【答案】錐形瓶 B 2KClO32KCl+3O2↑ b CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 二氧化碳的密度比空氣大 可以控制反應的開始與停止 吸收水蒸氣和氯化氫氣體 Ca+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑ 置換

【解析】

（1）儀器①是錐形瓶；故填：錐形瓶；

（2）在加熱的條件下，二氧化錳的催化作用下，氯酸鉀分解為氯化鉀和氧氣，該反應屬于固體加熱型，選擇裝置B來制取；氧氣的密度比水小，若在F裝置中裝滿水，用排水法來收集氧氣，則氧氣應從b進入；故填：B；2KClO32KCl+3O2↑；b；

（3）二氧化碳的實驗室制法是用稀鹽酸與大理石（或石灰石，其主要成分都是碳酸鈣）反應來制取，反應的方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；二氧化碳的密度比空氣大，所以可用向上排空氣法來收集；圖G裝置除了廢物利用的優點外，可以通過拉動銅絲網的高度來控制銅絲網中的大理石和稀鹽酸是否接觸，從而控制反應的開始與停止，銅絲網中大理石與稀鹽酸接觸時，反應開始，提高銅絲網的高度，大理石與稀鹽酸分離，反應停止。故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；二氧化碳的密度比空氣大；可以控制反應的開始與停止；

（4）①堿石灰能與氯化氫氣體反應，還可以吸收水分，所以裝置B的作用是吸收水蒸氣和氯化氫氣體；故填：吸收水蒸氣和氯化氫氣體；
②鈣與水反應生成氫氧化鈣和氫氣，該反應是由單質與化合物反應生成新的單質與新的化合物，屬于置換反應；故填：Ca+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑；置換。