Question

某校化學興趣小組的同學，為了測定雞蛋殼中含碳酸鈣的質量分數，他們取蛋殼樣1.5克品并研碎放入燒杯中，稱取燒杯和樣品的總質量為60克，緩慢滴加稀鹽酸溶液質量7.3克時，恰好完全反應，稱得燒杯和剩余物質的總質量為66.86克．求：
（1）碳蛋殼酸鈣的質量分數為多少？
（2）所用鹽酸溶液的溶質質量分數為多少？

Answer 1

分析：根據質量守恒定律可以知道反應前后減少的質量為生成的二氧化碳的質量；根據題給的數據結合所要求的量的計算公式來進行分析即可完成解答．

解答：解：（1）根據質量守恒定律可以知道反應生成的二氧化碳的質量為：60g+7.3g-66.86g=0.44g
設雞蛋殼中含碳酸鈣的質量為x，所用鹽酸溶液的溶質質量為y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O  
100   73          44
x      y         0.44 g   

100

x

=

44

0.44g

  
x=1.0g

73

y

=

44

0.44g

y=0.73g
雞蛋殼中含碳酸鈣的質量分數=

1.0g

1.5g

×100%=66.7%
（2）所用鹽酸溶液的溶質質量分數=

0.73g

7.3g

×100%=10%
答：（1）雞蛋殼中含碳酸鈣的質量分數為66.7%；（2）所用鹽酸溶液的溶質質量分數為10%．

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．