Question

根據下面的溶解度表與溶解度曲線回答下列問題：

溫度℃ 溶解度/g 物質	0	20	40	60	80
KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169
NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
Ca(OH)2	0.173	0.165	0.121	0.116	0.094

（1）B是         的溶解度曲線。
（2）40℃時，氯化鈉的溶解度           （選填“大于”、“等于”或“小于”）硝酸鉀的溶解度。
（3）硝酸鉀中混有少量的氯化鈉，想要得到純凈的硝酸鉀的方法是           
                         。
（4）欲使硝酸鉀的不飽和溶液轉化為飽和溶液，可以采取的方法是           （任寫一種）。
（5）如右圖所示，燒杯a中是飽和的氫氧化鈣溶液，向燒杯b中加入生石灰后，燒杯a中變渾濁，可能的原因是（   ）

A、反應消耗水，氫氧化鈣析出
B、反應放熱，溫度升高，氫氧化鈣溶解度降低
C、生石灰與水反應生成的氫氧化鈣不再溶解

Answer 1

（1）NaCl（或氯化鈉）  （2）小于 （3）冷卻熱的飽和溶液
（4）降低溫度（或蒸發溶劑或加入KNO₃）  （5）B

（1）根據溶解度表與溶解度曲線可知：B是NaCl（或食鹽）的溶解度曲線．
（2）由溶解度表格中的數據可知，40℃時，氯化鈉的溶解度小于硝酸鉀的溶解度．
（3）根據溶解度曲線可知：硝酸鉀中混有少量的氯化鈉，想要得到純凈的硝酸鉀的方法是（重）結晶．
（4）因為硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大，故可知欲使硝酸鉀的不飽和溶液轉化為飽和溶液，可以采取的方法之一是加KNO₃（固體）（或蒸發水份，或降低溫度）．
（5）如圖所示，燒杯A中是飽和的氫氧化鈣溶液，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，；向燒杯B中加入生石灰后，生石灰溶于水放熱，溶液的溫度升高，燒杯A中變渾濁，可能的原因是：反應放熱，溫度升高，氫氧化鈣溶解度降低，故選B．