Question

【題目】小亮同學對課本中C和CuO反應的產物進行了進一步的探究。以下是他進行實驗的部分流程（裝置氣密性良好）：

（1）通過以上實驗，可知產物中有______氣體。

（2）取出反應后的固體，觀察呈紅色。

（查閱資料）

①C也能將CuO還原為紅色固體Cu2O（氧化亞銅）

②Cu2O + H2SO4（稀） ＝ Cu + CuSO4 + H2O

（猜 想）（a）紅色固體只是Cu

（b）____________。

（c）紅色固體是Cu和Cu2O的混合物

（實驗探究）

實 驗 操 作	實 驗 現 象	實 驗 結 論
取7.2g紅色固體，置于燒杯中，向其中加入足量稀硫酸，充分攪拌，靜置。	若無現象。	證明紅色固體____________。
	若____________	證明紅色固體肯定含有______，可能含有_______。
取上述反應液過濾、洗滌、干燥和稱量，得固體6.8g 。		確認紅色固體是_______。

Answer 1

【答案】一氧化碳 CO 紅色固體只是Cu2O 只是Cu 溶液由無色變為藍色 Cu2O Cu Cu Cu2O

【解析】

碳和氧化銅混合固體加熱后，通入澄清的石灰水變渾濁，則說明有二氧化碳氣體產生，然后通過足量的氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳氣體；最后用濃硫酸干燥氣體，吸收水蒸氣。驗純后，點燃剩余氣體有淡藍色火焰，則該氣體是一氧化碳氣體。

（1）通過以上實驗，尾氣點燃后，有淡藍色火焰產生，可知產物中有一氧化碳氣體；

猜想：由題干信息可知：猜想（b）紅色固體只是Cu2O。

實驗探究：取7.2g紅色固體，置于燒杯中，向其中加入足量稀硫酸，充分攪拌，靜置。若不顯現，證明紅色固體是銅；因為銅和稀硫酸不能發生反應。若溶液由無色變為藍色，證明紅色固體中一定有氧化亞銅，可能有銅，因為：Cu2O + H2SO4（稀） ＝ Cu + CuSO4 + H2O，硫酸銅是藍色溶液。

假設：7.2g紅色固體都是氧化亞銅。

解：設7.2g紅色固體全部與硫酸反應產生銅的質量為x。

解之得：x=3.2g。

取上述反應液過濾、洗滌、干燥和稱量，得固體6.8g大于3.2g；則紅色固體中一定含有Cu和Cu2O。