Question

【題目】我市北臨渤海，有保存最完整、且唯一新老堤并存的貝殼堤島。貝殼的成分是CaCO3（其他成分既不溶于水也不與鹽酸反應）。某興趣小組為了測定該貝殼樣品中碳酸鈣的質量分數，將一定量的貝殼樣品放入燒杯中，再將100g稀鹽酸分4次加入燒杯中，每次均充分反應。實驗數據記錄如表：

次數	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀鹽酸的質量/g	25	25	25	25
反應后燒杯中物質的總質量/g	36.4	59.6	83.8	108.8

（1）第1次加入稀鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質量是______g。

（2）該貝殼樣品中碳酸鈣的質量____

Answer 1

【答案】1.8 10g

【解析】

解：(1)根據第二次生成二氧化碳為36.4g+25g-59.6g=1.8g，可知第1次加入稀鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質量為1.8g，則樣品的質量為36.4g+1.8g-25g=13.2g；根據質量守恒定律可得，生成二氧化碳的總質量為13.2g+25g×4-108.8g=4.4g；

(2)設該貝殼樣品中碳酸鈣的質量為x，

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 4.4g

x=10g；

答：（1）第1次加入稀鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質量是 1.8g；

（2）該貝殼樣品中碳酸鈣的質量為10g。