Question

6.5g鋅與200g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求：
(1)可制得氫氣多少克？
(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

解：設(shè)制得氫氣的質(zhì)量為x，稀硫酸中純硫酸的質(zhì)量為y
Zn + H2SO4 ="=" ZnSO4 + H2↑
65 　  98 　　　　　　2 　　
6.5g 　 y 　　　　　  x
x=0.2g
y=9.8g
稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：：9.8/200×100%=　4.9%　　　
答：可制得氫氣0.2g，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%。

稀硫酸是混合物，因此只能用6.5g鋅通過方程來求其他的物質(zhì)的質(zhì)量。
解：設(shè)制得氫氣的質(zhì)量為x，稀硫酸中純硫酸的質(zhì)量為y
Zn + H2SO4 ="=" ZnSO4 + H2↑
65 　  98 　　　　　　2 　　
6.5g 　 y 　　　　　  x
x=0.2g
y=9.8g
稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：9.8/200×100%=　4.9%　
答：可制得氫氣0.2g，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%。