Question

【題目】某碳酸鈉樣品混有氯化鈉，為測量樣品中Na2CO3的質量分數，小林進行了如下實驗。向3個燒杯中分別加入3份質量不同的樣品，然后分別加入相同質量分數的稀鹽酸100g，充分反應后，實驗數據記錄如下：

	實驗一	實驗二	實驗三
稀鹽酸質量/g	100	100	100
反應前固體樣品質量/g	5	10	15
反應后燒杯內物質的質量/g	m	107.8	112.3

（1）表中的m值為________；

（2）計算樣品中Na2CO3的質量分數____。

Answer 1

【答案】103.9；53%。

【解析】

當加入10g固體樣品時產生二氧化碳的質量為2.2g，當加入15g固體樣品時產生二氧化碳的質量為2.7g，所以當加入5g固體樣品時產生二氧化碳的質量為1.1g，根據反應生成的二氧化碳的質量可以求出樣品中碳酸鈉的質量和質量分數。

（1）m=100g+5g-1.1g=103.9g。

（2）設樣品中碳酸鈉的質量為x

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

106 44

x 2.2g

53%

樣品中Na2CO3的質量分數為53%。