Question

現有一種銅和氧化亞鐵的混合物樣品。為測定該樣品中氧化亞鐵的含量，某學生取20．0 g此樣品置于燒杯中，分四次加入密度為1．22g／cm³的硫酸并做有關記錄。有關數據記錄如下表：

加硫酸的序號	加硫酸的體積／mL	剩余固體的質量/g
1	20.0	16.0
2	20.0	12.0
3	20.0	8.0
4	20.0	8.0

試計算：(1)此樣品中銅的質量。

(2)樣品中氧化亞鐵的質量分數。

(3)所用硫酸溶液中溶質的質量分數。(計算結果精確到0．1％)

Answer 1

(1)根據題意可知：20．0g此樣品中含8．0g銅。

(2)20．0g此樣品中含8．0g銅，氧化亞鐵12．0g。

樣品中氧化亞鐵的質量分數=12．0g/20．0gl00％=60．0％

(3)解：所用硫酸溶液中溶質的質量分數為x

    FeO+H₂SO₄＝FeSO₄+H₂O

     72   98

    4g    20mL×1．22g／mLx

    72／98=4g/20mL1．22g／mLx

         x=22．3％