Question

【題目】實驗室用10克8%的氫氧化鈉溶液和稀硫酸進行中和反應實驗，實驗過程中溶液的pH變化如圖所示：

(1)A點溶液的溶質___________。(填化學式)

(2)計算所用的該稀硫酸的質量分數_______？

(3)如果配制100克該稀硫酸所用圖中濃硫酸的質量為10克，則圖中盛濃硫酸試劑瓶上的標簽(已破損)的溶質質量分數應填上___________%。

(4)圖中的濃硫酸多次使用后，發現濃度變小了，原因是___________________。

Answer 1

【答案】 Na2SO4，H2SO4 9.8% 98% 濃硫酸吸收了空氣中水份

【解析】(1) 氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，A點呈酸性，說明硫酸過量，故溶質為Na2SO4和H2SO4； (2)設參加反應的H2SO4質量

2NaOH + H2SO4 =Na2SO4 +2H2O

80 98

10g×8%

×8%=

H2SO4%=×100%=9.8% 答：所用的該稀硫酸的質量分數為9.8%。

(3) 配制100克該稀硫酸所用濃硫酸的質量為10克，設所用濃硫酸的質量分數為y

100g×9.8%=98% y y= 98% (4) 濃硫酸有吸水性，吸收了空氣中水而被稀釋，導致溶質的質量分數變小。