【題目】天平兩端托盤的燒杯中，分別盛有足量且相同的稀鹽酸，此時天平保持平衡，向左邊托盤的燒杯中加入10克碳酸鈣，欲使天平保持平衡，右邊燒杯中應加入的是（ 已知：MgCO3 + 2HCl= MgCl2 + H2O+ CO2↑）
A. 10克鎂B. 5.6克鋁C. 5.6克水D. 10克碳酸鎂
【答案】C
【解析】
A、設左邊燒杯中產生的二氧化碳質量為x，
，x=4.4g
左邊燒杯的質量增加：10g-4.4g=5.6g，右邊燒杯也應增加5.6g天平才能平衡
由于鎂與鹽酸反應能生成氫氣，設生成氫氣的質量是y
，y=0.83g
故右盤增重一定大于5.6g，天平不能平衡；
B、鋁與稀鹽酸發生反應生成氫氣，故右盤的增重一定小于5.6g，天平不能平衡；
C、水與稀鹽酸不反應，則右盤的增重一定等于5.6g，天平能平衡；
D、由于碳酸鈣的相對分子質量是100，所以要想在加入10g碳酸鹽生成的二氧化碳也是4.4g，必須是該種碳酸鹽的相對分子質量等于100，而碳酸鎂的相對分子質量是84，故右盤的增重一定不等于5.6g，天平不能平衡。
故選：C。
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【題目】按要求寫出下列化學方程式
（1）木炭還原氧化銅_____________________________________
（2）過氧化氫和二氧化錳的混合物制取氧氣 ______________
（3）實驗室制取二氧化碳的反應原理______________________
（4）用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣_____________________
（5）氫氣的燃燒__________________
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【題目】兩瓶標簽破損的雙氧水，分別取10ml于a、b兩支試管中，生成氧氣的質量與時間關系如圖（溫度相同）。下列有關說法正確的是
A. 過氧化氫、水所含元素種類不同
B. 若只有一支試管中加入了MnO2,一定是b試管
C. 二氧化錳可以增大過氧化氫分解生成氧氣的量
D. 過氧化氫溶液中過氧化氫的質量：a試管大于b試管
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【題目】工業上可以用FeSO4制取鐵。
方案一：FeSO4
Fe2O3
Fe
(1)已知FeSO4在高溫的條件下會生成Fe2O3和兩種硫的氧化物，請寫出相應的化學方程式___。
(2)實驗室中完成反應2時，固體顏色的變化是____。
方案二：已知FeCO3
FeO +CO2↑；C +CO22CO
(3)硫酸銨在農業上可以用作氮肥，其中N元素的質量分數為___。
反應Ⅱ中往往還加入碳酸鈣，碳酸鈣能將煤燃燒生成的含硫物質除去。焙燒時間與鐵金屬化率的轉化關系如圖：
(4)曲線a、b差異的原因是_____。
(5)反應Ⅱ加入煤的作用是______、_____。粗鐵粉中一定含有的雜質為_____。
（反思）工業上常采用方案二制取粗鐵粉。請分析不用方案一的原因是___。
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【題目】如圖所示，廣口瓶中盛有氣體X，膠頭滴管中盛有液體Y，若擠壓膠頭滴管使液體滴入廣口瓶中，振蕩，一段時間后可見小氣球a膨脹鼓起。下表中的各組物質不會出現上述現象的是（ ）
X | Y | |
A | CO | Ca（OH）2溶液 |
B | CO2 | NaOH溶液 |
C | HCl | Ca（OH）2溶液 |
D | SO2 | NaOH溶液 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】下圖為某化工企業生產流程示意圖：
鈦酸亞鐵（FeTiO3）中鈦元素為 價；
（2）①中反應為：2FeTiO3＋6C＋7Cl2 
2X＋2TiCl4＋6CO，則X為 ；
（3）③中氬氣（Ar）作保護氣，發生的置換反應是 ；
（4）②中為使原料全部轉化為甲醇，理論上CO和H2投料的質量比為 。
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【題目】現有下列裝置，回答問題：
（1）實驗室用KMnO4制取O2，反應的符號表達式為 ，發生裝置選 ，若用C裝置收集O2并長時間保存，方法是 。
（2）實驗結束后，某小組同學將棉花團投入水槽中，發現溶液為墨綠色，搖晃水槽，又變成紫紅色，可能是生成了 （填化學式）的緣故。
（3）為進一步研究KMnO4制氧時的失重率，某小組查閱了如下資料，回答：
【資料卡片】：
1、反應中固體失重率為O2與KMnO4質量比；
2、研究表明，KMnO4受熱分解時，主要發生以下兩個反應：
a、KMnO4
K2MnO4+K2Mn4O8+O2↑（失重率約為13.5％）
B、KMnO4KMnO2+O2↑（失重率約為20.3％）
①取8.0gKMnO4，加熱使之完全分解，生成O2的質量可能為
A．0.81g B．1.08g C．1.42g D．1.63g
②在43.9℃~377.9℃范圍中，KMnO4的失重率為18.0%，結合資料分析，在43.9℃~377.9℃范圍中，KMnO4分解反應主要以 （填“a”或“B”）為主。
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【題目】請根據下列裝置，回答問題:
(1)寫出圖中標號儀器的名稱:①_____；②_____。
(2)實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣時，發生裝置選用_____(填裝置序號)；收集裝置選用_____(填裝置序號)。
(3)安裝好裝置后，先_____，再裝藥品。
(4)一氧化氮在常溫下是一種難溶于水的氣體，密度比空氣略大，能跟空氣中的氧氣迅速反應，生成二氧化氮。要收集一氧化氮氣體，收集裝置選用_____（填裝置序號）。
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【題目】為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取10g樣品于燒杯中再向其中加 入稀鹽酸50g，恰好完全反應（雜質不反應），反應后燒杯中物質總質量為56.7g。
（1）生成二氧化碳的質量為___________；
（2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數________。
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