Question

．用“＞”“=”“＜”符號填寫下列空白．
（1）將鐵棒浸入ag硫酸銅溶液中，反應一會兒取出，溶液質量變為bg，則a

＞

b．
（2）mg KclO₃受熱完全分解得agO₂，mgKMnO₄受熱完全分解得bgO₂，則a

＜

b．
（3）取兩份質量分別為ag和bg的鋅片，一份與足量衡硫酸反應，另一份與足量鹽酸反應，若生成等質量的H₂，則a

=

b．

Answer 1

分析：根據質量守恒定律和反應物及生成物各物質質量比可以判斷出同質量的反應物生成生成物的多少．

解答：解：（1）鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
56  160   152  64
參加反應的硫酸銅的質量為160，參加反應的硫酸亞鐵的質量為152，故溶液的質量減小，故答案為：a＞b
（2）2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
      316                   32
       mg                    ag

316

32

=

mg

ag

a=

32

316

m
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
  245                96
   mg                  bg

245

96

=

mg

bg

b=

96

245

m
所以a＜b
故答案為：a＜b 
（3）兩份質量分別為ag和bg的鋅片，一份與足量衡硫酸反應，另一份與足量鹽酸反應，根據質量守恒定律，則可知則生成氫氣的質量一樣多．故答案為a=b

點評：解答本題要掌握根據化學方程式進行相關方面計算的方法，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．